(TEMA 1) 1. La fórmula de los óxidos de hierro naturales que denominamos FeO en realidad está entre Fe0,84O y Fe0,95O, aproximadamente. En ese sentido, se dice que el óxido de hierro FeO es un compuesto…
(A). bertólido.
(B). estequiométrico.
(C). que no cumple la ley de Lavoisier.
(D). amorfo.
Solución: A. Proust propuso que cuando dos o más elementos se combinan para formar un determinado compuesto lo hacen siempre en la misma relación ponderal o, lo que es equivalente, en la misma relación atómica. Por ejemplo, según Proust, el óxido de Fe(II) siempre se forma con una relación de átomos de hierro a átomos de oxígeno 1:1. Pero Berthollet no lo creía así, sino que pensaba que un compuesto podía tener distintas composiciones, dependiendo de su origen. A ese tipo de compuestos se los llama bertólidos.
En realidad, se puede decir que ambos científicos tenían razón. El óxido de hierro(II) rigurosamente hablando tiene una proporción atómica Fe:O igual a 1:1. Pero en la naturaleza, lo que llamamos «FeO» se presenta con proporciones Fe:O variables debido a que su estructura cristalina contiene defectos. Estos defectos son vacantes de Fe(II), inclusiones de Fe(III) y sustituciones de Fe(II) por Fe(III). Por eso se dice que no tiene una estequiometría definida o que es un compuesto no estequiométrico.
Esto no significa que este sólido sea amorfo (es decir, que tenga una estructura desordenada). Normalmente es bastante cristalino (ordenado), pero su red cristalina tiene defectos como los comentados. En cualquier caso, la característica que se define en el enunciado no tiene nada que ver con el concepto de sólidos amorfos. Un plástico puede ser amorfo teniendo una composición atómica bien determinada.
(TEMA 2) 2. De los siguientes elementos, ¿cuál cree que admite más estados de oxidación?
(A). Zn
(B). F
(C). N
(D). O
Solución: C. Los estados de oxidación (o números de oxidación) más habituales del oxígeno son –2 (óxidos), –1 (peróxidos) y 0 (oxígeno elemental). El F solo tiene, normalmente, los estados –1 y el 0. El Zn, +1 y +2 (además de 0). Pero el N puede encontrarse en muchos estados de oxidación, desde el –3 al +5, unidad a unidad, incluido el 0.
