Examen de Principios de Química y Estructura – Septiembre 2025

La solución de cada pregunta puede verse pulsando sobre su enunciado

1. De los siguientes líquidos: (1) salmuera, (2) amoniaco de limpieza, (3) gasolina y (4) alcohol de farmacia se puede decir que…

(A). 1, 2, 3 y 4 son mezclas de compuestos químicos.
(B). 2 y 3 son compuestos químicos puros.
(C). 3 y 4 no contienen agua.
(D). 1 es una mezcla que contiene solo dos sustancias químicas: cloruro de sodio y cloruro de potasio.

---

2. Las fórmulas del ácido yodhídrico, óxido de sodio, perclorato de potasio y cianuro de calcio son, respectivamente:

(A). HI, NaO, KClO₄ y CaCN
(B). HI, Na₂O, KClO₄ y Ca(CN)₂
(C). H₂I, Na₂O, KClO y CaCN
(D). H₂I, Na₂O, KClO y Ca(CN)₂

---

3. ¿Cuáles son las aproximaciones de la teoría cinético-molecular de los gases que corrige la ecuación de Van der Waals?

(A). Que no hay interacciones entre las moléculas y que los choques son elásticos.
(B). Que los choques son elásticos y que la energía cinética media depende solo de la temperatura.
(C). Que la energía cinética media depende solo de la temperatura y que las moléculas no ocupan volumen.
(D). Que las moléculas no ocupan volumen y que no hay interacciones entre ellas.

---

4. Tenemos 1 mol de gas ideal. Si el producto de su presión (en atm) por el volumen que ocupa (en L) lo dividimos por la temperatura a la que se encuentra (en K), el resultado…

(A). siempre es 22,4 atm L / (mol K).
(B). siempre es (1 / 273) atm L / (mol K).
(C). depende de la masa molecular del gas.
(D). siempre es 0,082 atm L / (mol K).

---

5. En las radiaciones electromagnéticas…

(A). el número de ondas es el inverso de la longitud de onda.
(B). el número de ondas es el inverso de la frecuencia.
(C). a mayor frecuencia, mayor longitud de onda.
(D). no se cumple ninguna de las anteriores afirmaciones.

---

6. ¿Cuántos orbitales se pueden considerar para el nivel n = 3 del átomo de hidrógeno?

(A). 1
(B). 3
(C). 6
(D). 9

---

7. Sobre los orbitales d de los átomos hidrogenoides una sola de las siguientes afirmaciones es incorrecta:

(A). En total son 5 y pueden alojar a 10 electrones.
(B). El que tiene más energía es el d_z².
(C). Son las soluciones de la ecuación de Schrödinger para n = 3 y l = 2.
(D). No todos tienen la misma forma.

---

8. ¿La configuración electrónica [Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p² pertenece al estado fundamental de alguno de los elementos Ge, Zr o Sb?

(A). Sí, al Ge
(B). Sí, al Zr
(C). Sí, al Sb
(D). No, a ninguno de ellos

---

9. ¿Cuál de los siguientes elementos se puede considerar más metálico?

(A). Al
(B). Se
(C). Tl
(D). B

10. La formación de cloruro de sodio a partir de sus elementos es una reacción exotérmica. Tres de las etapas de su ciclo de Born-Haber son las siguientes:
1) Na(s) → Na(g)
2) Na(g) → Na⁺(g) + e⁻
3) Na⁺(g) + Cl⁻(g) → NaCl(s)
¿En cuál o en cuáles se libera energía?

(A). En la 1 y en la 2
(B). En la 1 y en la 3
(C). En la 3
(D). En la 2 y en la 3

---

11. La energía reticular…

(A). es muy fácil calcularla directamente si se conocen las posiciones de los iones en la red iónica cristalina.
(B). tiene siempre un valor positivo porque hay que proporcionar energía a los iones gaseosos para conseguir acercarlos de modo que formen la red cristalina. 
(C). se puede calcular mediante un ciclo termodinámico a partir de datos experimentales.
(D). es nula en los compuestos con enlaces iónicos puros.

---

12. ¿Cuál de los siguientes compuestos está mal colocado en el siguiente gráfico, en el que se representa el carácter iónico de un enlace entre dos elementos frente a la diferencia de electronegatividad que hay entre ambos?

(A). KF
(B). HI
(C). CsCl
(D). LiF

---

13. Solo una de las siguientes proposiciones sobre la especie CCl₄ es verdadera:

(A). Cuando se solidifica forma cristales iónicos en cuyos nudos existen iones Cl^– e iones C⁴⁺.
(B). En cada enlace entre carbono y cloro, ambos átomos comparten un par de electrones.
(C). El momento dipolar de la molécula es muy alto.
(D). El porcentaje de carácter iónico de cada enlace C–Cl es nulo.

---

14. De las cuatro moléculas H₂⁺, H₂, He₂⁺ y He₂, ¿cuál tendrá más energía de enlace según la teoría de orbitales moleculares?

(A). H₂⁺
(B). H₂
(C). He₂⁺
(D). He₂

---

15. ¿Cuál de las siguientes moléculas es de esperar que necesite más energía para disociarse en sus átomos constituyentes?

(A). Cl₂
(B). F₂
(C). N₂
(D). O₂

---

16. La hibridación del átomo de Be en el BeCl₂ es…

(A). sp
(B). sp²
(C). sp³
(D). sp³d

---

17. La estructura de la molécula de benceno puede considerarse un híbrido de resonancia entre cierto número de estructuras canónicas propuestas por Kekulé y Dewar. ¿Cuántas son el total?

(A). 62
(B). 43
(C). 34
(D). 5

---

18. El amoniaco y el trifluoruro de boro pueden formar un compuesto mediante un enlace entre el N y el B. ¿Qué tipo de enlace es este?   

(A). Covalente puro, con contribución de fuerzas de Van der Waals.
(B). De coordinación.
(C). De hidrógeno.
(D). Principalmente iónico, con contribución de enlace de hidrógeno.

---

19. Considérense las estructuras geométricas de los siguientes isómeros del nitrofenol (orto, meta y para), los tres capaces de formar enlaces de hidrógeno:

¿Sería razonable predecir que uno de los isómeros debe tener un punto de fusión significativamente más bajo que los otros? Si es así, dígase cuál.

(A). Sí, el orto.
(B). Sí, el meta.
(C). Sí, el para.
(D). No; los tres deberían tener prácticamente el mismo valor del punto de fusión.

---

20. Si entendemos por polarización la distorsión de la nube electrónica de un anión por un catión, ¿cuál de las siguientes afirmaciones es falsa?

(A). Un catión de alta carga polarizará más que uno de baja carga.
(B). Los aniones pequeños son más polarizables que los grandes.
(C). En el triyoduro de aluminio el efecto de la polarización es muy fuerte.
(D). Un catión pequeño polarizará más que uno grande.

---

21. En general, la cohesión entre partículas (átomos o moléculas) en los sólidos covalentes, iónicos y moleculares sigue este orden de fortaleza:

(A). covalentes > iónicos > moleculares
(B). iónicos > moleculares > covalentes
(C). moleculares > covalentes > iónicos
(D). iónicos > covalentes > moleculares

---

22. (ESTA PREGUNTA Y LAS DOS SIGUIENTES ESTÁN RELACIONADAS). Se queman completamente con oxígeno en exceso 2,66 g de cierto compuesto que solo contiene carbono y azufre, obteniéndose como únicos productos 1,54 g de dióxido de carbono y una masa m de dióxido de azufre. ¿Cuánto vale m? (Pesos atómicos: C: 12; O: 16; S: 32).

(A). 0,56 g
(B). 1,12 g
(C). 4,48 g
(D). No se puede saber porque se desconoce la reacción de combustión.

---

23. (ESTA PREGUNTA, LA ANTERIOR Y LA SIGUIENTE ESTÁN RELACIONADAS). ¿Cuál es la fórmula empírica del compuesto de carbono y azufre?

(A). CS
(B). CS₂
(C). C₂S
(D). Falta un dato para determinarla.

---

24. (ESTA PREGUNTA Y LAS DOS ANTERIORES ESTÁN RELACIONADAS). ¿Qué masa de oxígeno se necesita para producir la combustión completa de los 2,66 g del compuesto de carbono y azufre?

(A). 1,12 g
(B). 3,2 g
(C). 3,36 g
(D). No se puede saber sin conocer la fórmula molecular.

---

25. (ESTA PREGUNTA Y LAS DOS SIGUIENTES ESTÁN RELACIONADAS). A presión atmosférica y a la temperatura de 20 ºC y suponiendo comportamiento ideal, ¿cuál es la densidad del gas hidrógeno? (Peso atómico del hidrógeno: 1).

(A). Un valor entre 0,07 y 0,09 g/L
(B). Un valor entre 22 y 25 L/mol
(C). Un valor entre 70 y 90 mg/cm³
(D). Un valor entre 0,03 y 0,07 g/L

---

26. (ESTA PREGUNTA, LA ANTERIOR Y LA SIGUIENTE ESTÁN RELACIONADAS). Se permite que se difundan mutuamente gas hidrógeno y un gas desconocido, comprobándose que la velocidad de difusión del hidrógeno es el cuádruple de la velocidad de difusión del otro gas. ¿Cuál es la densidad de este último a presión atmosférica y 20 ºC de temperatura?

(A). El cuádruple de la del hidrógeno
(B). La del hidrógeno multiplicada por 16
(C). Un valor entre 1,2 y 1,4 g/cm³
(D). La cuarta parte de la del hidrógeno

---

27. (ESTA PREGUNTA Y LAS DOS ANTERIORES ESTÁN RELACIONADAS). ¿Cuál es el peso molecular aproximado del otro gas?

(A). 4
(B). 8
(C). 16
(D). 32

---

28. (ESTA PREGUNTA Y LAS DOS SIGUIENTES ESTÁN RELACIONADAS). Para que un fotón pueda arrancar un electrón a una superficie de cesio, la longitud de onda del fotón ha de valer como máximo 6600 Å. ¿Se puede calcular con estos datos la «energía de atadura» del cesio? (1 Å = 10^–10 m; velocidad de la luz: c = 3·10⁸ m/s; constante de Planck: 6,63·10^–34 J·s).

(A). Sí, aprox. 4,3·10^–40 J
(B). Sí, 198 J
(C). Sí, aprox. 10^–27 J
(D). Sí, pero es un valor muy distinto a los de las otras respuestas.

---

29. (ESTA PREGUNTA, LA ANTERIOR Y LA SIGUIENTE ESTÁN RELACIONADAS). ¿Qué energía cinética máxima tendrían los fotoelectrones arrancados si se iluminara la superficie de cesio con luz de 5000 Å?

(A). Aprox. 9,7·10^–20 J
(B). Aprox. 3·10^–19 J
(C). 29,5 J
(D). 2 · 10^–27 J

---

30. (ESTA PREGUNTA Y LAS DOS ANTERIORES ESTÁN RELACIONADAS). La velocidad máxima que pueden alcanzar los fotoelectrones del metal cuando este se ilumina con luz de 5000 Å es 4,62·10⁵ m/s. Calcular la masa del electrón.

(A). 6,63·10^–34 kg
(B). 1,6·10^–19 kg
(C). 9,1·10^–31 kg
(D). 1,38·10^–23 kg