(TEMA 11) 18. ¿Cuál es la fórmula del complejo cloruro de tetraamminocobre(II)?
(A). Cl NH4 Cu2
(B). [Cu (NH3)4] Cl2
(C). (Cu NH3)4 Cl2
(D). N4 Cu2 Cl2
Solución: B. Los complejos suelen constar de una parte en la que existen enlaces coordinados o dativos, parte que se escribe entre corchetes y que puede tener carga eléctrica, y otra parte que sirve para compensar dicha carga. Eso es lo que sucede precisamente en la estructura escrita como [Cu (NH3)4] Cl2. Dentro del corchete, el Cu tiene carga 2+ (pues así lo indica el número romano II del nombre del complejo) y el NH3 carga 0, pues es una molécula neutra (hay cuatro moléculas NH3, según lo indica el nombre del complejo). La carga del corchete es, pues, 2+. Para compensarla se necesitan dos iones cloruro (Cl–).
(TEMA 11) 19. Los enlaces de hidrógeno…
(A). en general son fuertes cuando los elementos a los que el H sirve de puente son muy electronegativos.
(B). hacen disminuir, generalmente, las temperaturas de fusión y de ebullición.
(C). son bastante relevantes en sustancias como H2O, NH3 y CH4.
(D). se producen significativamente siempre que la molécula tenga al menos un átomo de hidrógeno.
Solución: A. No siempre que existe un átomo de hidrógeno en una molécula este permite la formación de enlaces de hidrógeno inter- o intramoleculares. Para que un enlazamiento de este tipo sea significativo se requiere que los elementos que se van a enlazar tengan una electronegatividad considerable. Es el caso del O en el H2O y del N en el NH3, pero no del C en el CH4.
