La reacción de oxidación del SO2 catalizada por NO se considera que transcurre en dos etapas: 1) O2 + 2 NO → 2 NO2; 2) NO2 + SO2 → NO + SO3. ¿Cuál es la molecularidad de la reacción global?
(A). 2
(B). 3
(C). Podría saberse si nos dieran cierta información que falta.
(D). Ninguna de las demás respuestas es correcta.
Solución: D. No cabe decir que podría saberse cuál es la molecularidad de la reacción global porque “molecularidad” es un concepto asociado a las reacciones elementales, no a las globales. (Es como si se preguntara: ¿cuál es el radio de un cubo? y se contestara “podría saberse si nos dieran cierta información que falta”). Decir que si nos dieran una supuesta información adicional se podría conocer la molecularidad de la reacción global no tiene sentido porque una reacción global no es elemental.
Una de las siguientes afirmaciones es incorrecta.
(A). El coeficiente de velocidad depende de la temperatura.
(B). Los órdenes parciales de una reacción pueden ser fraccionarios.
(C). Los coeficientes de velocidad nunca son negativos.
(D). Cada especie que aparece en la ley de velocidad de una reacción debe ser un reactivo o producto en esa reacción.
Solución: D. Los órdenes parciales de reacción no siempre son enteros; también pueden ser fraccionarios (en reacciones de mecanismos muy complejos). Las constantes cinéticas tienen una clara dependencia con la temperatura que ha sido muy estudiada desde Arrhenius. Pero no tendría ningún sentido químico que fuesen negativas, ya que la constante cinética es la velocidad de una reacción para concentraciones 1 M de los reactantes, y la velocidad no puede ser negativa. Por lo tanto, solo queda como respuesta posible la que indica que en la ley de velocidad todas las especies deben ser reactivos o productos. Eso no sucede en reacciones catalíticas como la reacción 2 SO2 + O2 → 2 SO3 catalizada por NO. Se ha demostrado que su ecuación de velocidad es: v = [O2] [NO]2.
