Determinación espectrofotométrica de fosfatos en un detergente

En la composición de los detergentes hay gran cantidad de fosfatos inorgánicos (PO₄^3-) que contribuyen a alcalinizar los detergentes y aumentar la eficacia de estos productos. El método propuesto para determinar fosfatos se basa en la formación del ácido fosfovanadomolíbdico, PO₄(NH₃)₃VONH₄·11H₂O, de color amarillo, soluble en agua. La intensidad del color se mide fotométricamente a 420 nm. La ley de Beer se cumple aproximadamente hasta 25 ppm.

Para llevar a cabo la determinación analítica, se pesan con precisión 0,7500 g de detergente. Se trasvasan a un vaso de 500 mL, se añaden 400 mL de agua destilada y 10 mL de H₂SO₄ 6N, y se calienta en un baño de agua durante media hora. Una vez a temperatura ambiente, se lleva la muestra a 500 mL con agua destilada. Se pipetean 15 mL de esta disolución en un matraz de 100 mL; se añaden 40 mL de la disolución de vanadomolibdato amónico y se enrasa con agua destilada.

Para la preparación de una curva de calibrado se pipetean alícuotas de la disolución de trabajo de forma que la concentración final esté comprendida entre 1 y 25 ppm (ver tabla); se agregan 40 mL de la disolución de vanadomolibdato amónico a cada una de ellas y se llevan a 100 mL con agua destilada. Todas las disoluciones preparadas se dejan en reposo 2 minutos para que tenga lugar el desarrollo del color, y se mide la absorbancia a 420 nm frente a un blanco de reactivo preparado en idénticas condiciones en ausencia de fosfato.

Calcular la cantidad de fosfatos que hay en el detergente comercial expresada en % de P. (Datos: Pesos atómicos: P = 31; O = 16).

Este problema fue propuesto en un examen de la asignatura Técnicas Instrumentales impartida en el Grado en Ciencias Ambientales de la Universidad Nacional de Educación a Distancia (UNED) de España.