¿Qué cantidad de calcio hay en la cantidad de Ca(NO3)2 que contiene 20,0 g de nitrógeno? (Datos: Ar(Ca) = 40,078; Ar(N) = 14,007; Ar(O) = 15,999).
Este problema se puede resolver de distintos modos. Explicaremos el más directo.
A partir de los pesos atómicos dados podemos calcular el peso molecular del Ca(NO3)2, que resulta ser 164,086. Ahora podemos construir esta tabla que nos da las cantidades de N y Ca en un mol de Ca(NO3)2 (es decir, 164,086 g de Ca(NO3)2.
| Ca | N | O | Ca(NO3)2 |
| 40,078 g | 28,014 g | 95,994 g | 164,086 g |
Esto quiere decir que la relación de masas entre N y Ca en el compuesto es:
La solución del problema se obtiene simplemente multiplicando la cantidad de N que contiene la muestra de compuesto (20,0 gN) por el factor de conversión escrito antes:
