(TEMA 8) 12. ¿Con qué valencia(s) covalente(s) puede actuar el C?
(A). 4
(B). 0
(C). 2 y 4
(D). 1, 3 y 4
Solución: C. La configuración electrónica del C es 1s2 2s2 2px1 2py1, lo que le permite disponer de dos electrones para formar enlaces covalentes (como en el CO), pero con facilidad puede pasar a un estado excitado C* de configuración electrónica 1s2 2s1 2px1 2py1 2pz1, lo que explica la tetravalencia habitual de este elemento.
(TEMA 8) 13. El momento dipolar total de una molécula poliatómica es…
(A). el producto de la carga de la molécula por su diámetro.
(B). la suma de los momentos dipolares de todos sus enlaces.
(C). la media de los momentos dipolares de los átomos.
(D). siempre nulo (por compensación de momentos dipolares individuales).
Solución: B. El momento dipolar (producto de carga por distancia) es una magnitud vectorial. A cada enlace se le puede asociar un momento dipolar. El momento dipolar total será la suma vectorial de todos ellos. Por supuesto, no tiene por qué ser nulo; de hecho, no lo es la mayoría de las moléculas.
(TEMA 9) 14. En la teoría de orbitales moleculares se considera que los orbitales moleculares σ y σ* de la molécula H2 se forman a partir de los orbitales atómicos s’ y s” de los dos átomos de H (H’, H”) de esta manera:
(A). σ = c (s’ + s”); σ* = c (s’ – s”)
(B). σ = c‘ (s’ + s”); σ* = c” (s’ + s”)
(C). σ = c (s’·s”); σ* = c‘ (s’·s”)
(D). σ = c (s’ + s”); σ* = – c (s’ + s”)
Solución: A. Los orbitales moleculares se obtienen por combinación lineal de los orbitales atómicos. La combinación lineal c (s’ + s”) da lugar a un orbital enlazante σ, mientras que la combinación lineal c (s’ – s”) produce un orbital antienlazante σ*.
(TEMA 9) 15. Una de las siguientes especies moleculares no es posible según la Teoría de Orbitales Moleculares:
(A). Li22+
(B). He2+
(C). H2+
(D). NO
Solución: A. La configuración electrónica molecular del Li2 es (σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2. Por tanto, la del Li22+ es (σ1s)2(σ1s*)2, lo que supone un orden de enlace de cero.
