(TEMA 7) 11. Si se quiere calcular la energía reticular del MgBr2(s) y sabiendo que el Br2 a temperatura ambiente es líquido, necesitaremos conocer la energía de formación de esta especie, los potenciales de ionización del Mg, la afinidad electrónica del Br y…
(A). la energía necesaria para sublimar el Mg, la de sublimación del Br2 y la de disociación de ambos.
(B). las energías de vaporización del Mg y del Br2.
(C). las energías de vaporización del Mg y del Br2 y las de ionización de ambas especies.
(D). la energía de sublimación del Mg, la de vaporización del Br2 y la de disociación del Br2.
Solución: D. El potencial de ionización es el necesario para convertir una especie gaseosa monoatómica en su ion positivo y la afinidad electrónica es la energía que se libera o absorbe al convertir una especie gaseosa monoatómica en su ion negativo. Por lo tanto, necesitamos disponer de los iones Mg(g) y Br(g) antes de ionizarlos. Para ello, el Mg(s) lo tenemos que sublimar, por lo que necesitamos su energía de sublimación, y el Br2(l), por ser líquido, lo tenemos que vaporizar y luego disociar su molécula para obtener átomos gaseosos Br(g).
