(TEMA 10) 16. Una de las siguientes relaciones entre tipo de hibridación y ángulo de enlace es falsa:
(A). sp: 180º
(B). sp2: 150º
(C). sp3: aprox. 109,5º
(D). sp3d2: 90º
Solución: B. Cuando se produce una hibridación tipo sp se forman a un tiempo dos orbitales híbridos de ese tipo, los cuales, por su mutua repulsión, se disponen formando un ángulo de 180º (es decir, linealmente). El modelo de hibridación sp2 conduce a tres orbitales híbridos de este tipo, que dan lugar a estructuras trigonales (ángulos de 120º). La hibridación sp3 da lugar a cuatro orbitales híbridos, los cuales, según las matemáticas, se dirigen hacia los vértices de un tetraedro regular (formando, pues, ángulos de aproximadamente 109,5º) , ya que es de este modo como están más separados y, por tanto, se repelen menos. Finalmente, el modelo de hibridación sp3d2 da lugar a 6 orbitales que se dirigen, buscando la mínima repulsión, hacia los vértices de un octaedro; es decir, forman entre sí ángulos de 90º.
(TEMA 10) 17. Uno de los siguientes tipos de hibridación no existe:
(A). sp3d2
(B). sp2
(C). s3p
(D). sp
Solución: C. No se pueden hibridar 3 orbitales s con uno p. Para que los orbitales se hibriden, debe existir poca diferencia de energía entre ellos. Es decir, en la configuración electrónica deben ocupar órdenes correlativos. Pero no existe ninguna configuración electrónica en la que figuren tres orbitales s juntos.
