(TEMA 8) 12. ¿Cuántos electrones quedan sin aparear en la molécula de N2?
(A). Uno
(B). Dos
(C). Tres
(D). Ninguna de las otras respuestas es correcta
Solución: D. La estructura propuesta por Lewis para la molécula de N2 es :N≡N: . En ella, todos los electrones están en parejas.
(TEMA 8) 13. Dado el elemento de número atómico 15
(A). actuará en compuestos covalentes con valencias 3 y 5
(B). formará preferentemente compuestos iónicos
(C). actuará en compuestos covalentes con valencias 2 y 4
(D). actuará en compuestos covalentes con valencias 1, 3, 5 y 7
Solución: A. Se trata del P. Por su posición en la tabla, grupo 15 (5A) y tercer periodo, no tiene tendencia preferente a formar compuestos iónicos. Sin embargo, puede dar lugar a configuraciones electrónicas externas del tipo 3s23px13py13pz1 y 3s13px13py13pz13d1. En otras palabras, puede formar enlaces covalentes con valencias 3 y 5.
(TEMA 9) 14. La combinación de dos orbitales atómicos p…
(A). puede dar orbitales moleculares σ o π (enlazantes y antienlazantes).
(B). da siempre orbitales moleculares π antienlazantes.
(C). da siempre orbitales moleculares π enlazantes.
(D). da siempre orbitales moleculares σ.
Solución: A. Cuando se combinan orbitales atómicos p pueden formar orbitales moleculares σ si el solapamiento es frontal o π si es lateral.
(TEMA 9) 15. Solo una de las siguientes proposiciones es cierta: en las moléculas diatómicas, hablando en términos generales y restringiendo las comparaciones a moléculas análogas…
(A). a mayor orden de enlace mayor energía de enlace y mayor longitud de enlace.
(B). a mayor orden de enlace menor energía de enlace y mayor longitud de enlace.
(C). a mayor orden de enlace mayor energía de enlace y menor longitud de enlace.
(D). a mayor orden de enlace menor energía de enlace y menor longitud de enlace.
Solución: C. Cuanto mayor es el orden de enlace este es más fuerte y por lo tanto la energía del enlace es mayor. Esto supone también que los átomos quedan más próximos; es decir: la longitud de enlace es menor.
