(TEMA 7) 10. Ordenar los siguientes iones de mayor a menor tamaño: Sc3+, K+, Cl–, Ca2+.
(A). Cl– > K+ > Ca2+ > Sc3+
(B). Cl– > Sc3+ > Ca2+ > K+
(C). Sc3+ > Ca2+ > K+ > Cl–
(D). K+ > Ca2+ > Sc3+ > Cl–
Solución: A. Los cuatro son isoelectrónicos. Cuando se compara un anión con uno o varios cationes isoelectrónicos con aquel, resulta que los cationes tienen menor radio que el anión porque el exceso de carga positiva en relación al número de electrones que se da en los cationes produce en ellos una mayor atracción de los electrones por el núcleo. La misma explicación es válida para los iones positivos isoelectrónicos, y por eso el de mayor carga positiva será el que tenga menor tamaño.
(TEMA 7) 11. En la molécula de NaClO4…
(A). se puede considerar que el Na está unido al resto de la molécula por enlace iónico.
(B). los enlaces entre los distintos átomos se pueden considerar iónicos.
(C). los enlaces entre los distintos átomos se pueden considerar covalentes.
Solución: A. Dada la parecida electronegatividad del Cl y el O, en esta molécula el grupo ClO4– está formado por un átomo central (el de Cl) unido por enlace francamente covalente a cuatro átomos de O. Y este grupo completo se une por enlace iónico al Na, formando la sal iónica NaClO4. Prueba de ello es que cuando esta sal se pone en disolución acuosa experimenta el mismo fenómeno que otras sales iónicas como el NaCl: se disocia en un catión y un anión, que en este caso son el Na+ y el ClO4–.
