(TEMA 1) 1. Se han hecho 4 experimentos en los que se ha comprobado que dos elementos A y E reaccionan entre sí para dar el correspondiente producto químico en las siguientes proporciones de masa:
| Exp. | A / g | E / g | Producto / g |
| 1 | 1,00 | 0,48 | 1,48 |
| 2 | 1,00 | 0,24 | 1,24 |
| 3 | 1,50 | 0,72 | 2,22 |
| 4 | 5,00 | 0,80 | 5,80 |
¿Cuál de las siguientes afirmaciones es falsa?
(A). Los datos de los experimentos 1 y 3 justifican la ley de las proporciones definidas, o de Proust.
(B). Los experimentos 1, 2 y 4 justifican la ley de las proporciones múltiples, o de Dalton.
(C). En los experimentos 2 y 3 se obtiene el mismo compuesto.
(D). En los cuatro experimentos se cumple la ley de Lavoisier.
Solución: C. Es obvio que en los experimentos 2 y 3 no se obtiene el mismo compuesto, pues las proporciones de masas de A y E con claramente distintas. Así, la relación de masas E / A es 0,24 en el experimento 2, que no es la misma que la del experimento 3 (0,48).
Los experimentos 1 y 3 sí justifican la ley de las proporciones definidas («cuando dos elementos se combinan lo hacen en una proporción de peso constante»), ya que para el experimento 1 la relación de masas es E / A es 0,48, que coincide con la del experimento 3.
Por otro lado, los experimentos 1, 2 y 4 justifican la ley de las proporciones múltiples («cuando una misma cantidad de compuesto A se combina con cantidades variables de compuesto E, estas últimas cantidades guardan una relación de números enteros sencillos»). Para comprobarlo, dividiremos los datos del experimento 4 por 5,00; de ese modo tendremos iguales cantidades de A en los experimentos 1, 2 y 4. Se obtiene que, en el experimento 4, 1,00 g de A reacciona con 0,16 g de E. Ahora se trata de comprobar si las cantidades de E en los experimentos 1, 2 y 4 (es decir, 0,48, 0,24 y 0,16) guardan una relación de números enteros sencillos. Para ello, se dividen las tres cantidades por la menor (0,16). Se obtiene 3, 1,5 y 1. No son números enteros, pero multiplicando por 2 llegamos a 6, 3 y 2, que sí lo son.
Finalmente, es fácil comprobar que en los cuatro experimentos se cumple la ley de conservación de la masa o de Lavoisier, ya que la suma de las masas de los productos coincide con la suma de las masas de los reactivos.
(TEMA 2) 2. Teniendo en cuenta que del plomo se conocen al menos 7 isótopos, cuando se dice que el elemento químico Pb tiene una masa atómica de 207,2, eso significa…
(A). que la masa de un núcleo de plomo, independientemente del isótopo de que se trate, es igual a 207,2 veces la masa de un núcleo de 12C.
(B). que la media aritmética de la masa de esos isótopos es 207,2.(C). que algunos de sus isótopos tendrán una masa mayor que 207,2 y otros menor que 207,2.
(D). que todos los núcleos de Pb del universo contienen 207 nucleones.
Solución: C. La masa atómica es la media ponderada (en función de la abundancia) de la masa atómica de todos los isótopos de un elemento, valor que, consecuentemente, ocupará un lugar intermedio entre el del isótopo más pesado y el del menos pesado.
