(TEMA 7) 10. Para que se forme el compuesto NaCl se tienen que crear los iones Na+ y Cl–, proceso que en conjunto es energéticamente desfavorable. ¿Qué otro(s) proceso(s) compensan energéticamente este inconveniente?
(A). Las afinidades electrónicas de ambos elementos
(B). El potencial de ionización
(C). La afinidad electrónica y el potencial de ionización, ambos factores operando en conjunto
(D). La energía de atracción electrostática entre los iones
Solución: D. En virtud de su afinidad electrónica, el Cl desprende energía al transformarse en Cl–, pero el Na necesita una cantidad de energía superior a la liberada por el Cl para convertirse en Na+. Eso hace que en conjunto el proceso sea desfavorable. Es la energía de atracción electrostática entre los iones formados la que compensa el inconveniente.
(TEMA 7) 11. Decir qué ordenación de tamaños iónicos es la correcta:
(A). K+ < Cl– < Na+ < Br –
(B). Na+ < K+ < Cl– < Br –
(C). Br – < Cl– < K+ < Na+
(D). Cl– < Br – < Na+ < K+
Solución: B. La clave está en el Cl– y el K+, que son isoelectrónicos, teniendo la misma configuración que el argón. De los dos será menor el K+ porque, al tener carga positiva neta en su núcleo, la nube electrónica será atraída y se contraerá. Entre el Na+ y el K+ este efecto atractivo será más o menos comparable, pero el Na+ tiene una capa electrónica menos, por lo que es de esperar que sea más pequeño. Y lo análogo pasa entre el Cl– y el Br–, pero al tener el segundo una capa más es presumible que será más grande.
