Examen de Principios de Química y Estructura – Febrero 2018 (1s) | Soluciones de las preguntas 18 y 19

(TEMA 11) 18. El siguiente compuesto de coordinación se suele conocer por el nombre de dialquilditiofosfato de zinc):

(Los R representan sustituyentes hidrocarbonados). ¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre este complejo es correcta?

(A). Tiene dos ligandos bidentados.
(B). Tiene un solo ligando, tetradentado.
(C). Tiene cuatro ligandos monodentados.
(D). Tiene cuatro ligandos tetradentados.

Solución: A. El átomo central es el Zn. En un complejo, alrededor del átomo central se colocan moléculas llamadas ligandos. Puede observarse que a la izquierda del Zn hay una molécula y a la derecha otra (ambas contienen los mismos átomos). Podríamos dudar de si ambas no constituirían en realidad una sola molécula. Pero no es así porque el Zn impide que existan enlaces entre átomos de las mismas; es decir, no hay continuidad de enlazamientos entre las dos estructuras a ambos lados del Zn. Al ser dos moléculas distintas unidas al átomo central, son dos ligandos. Este complejo tiene, pues, dos ligandos. Por otro lado, cada ligando se une al Zn mediante dos átomos. Son, pues, bidentados.

(TEMA 11) 19. ¿Cuál es el orden correcto (decreciente) de puntos de ebullición de las sustancias H₂O, KBr, H₂S y H₃C-CH₃?

(A). KBr > H₂O > H₂S > H₃C–CH₃
(B). KBr > H₂O > H₃C–CH₃ > H₂S
(C). KBr > H₃C–CH₃ > H₂O > H₂S
(D). H₃C–CH₃ > H₂O > H₂S > KBr

Solución: A. De los compuestos dados, cuando están en estado sólido uno es iónico y los demás son moleculares. El iónico (KBr) será, pues, el que tenga más alto punto de ebullición. Eso descarta una de las respuestas. Los tres compuestos restantes, que en estado sólido se clasifican dentro de los “sólidos moleculares”, son hidruros. El de mayor punto de ebullición será aquel en el que se puedan dar más y más fuertes enlaces de hidrógeno. Se trata del H₂O. El siguiente en el que se pueden dar enlaces de hidrógeno de cierta fuerza es el SH₂, dado que el S tiene una electronegatividad considerable (aunque más baja que la del O). Finalmente, el H₃C–CH₃ difícilmente forma enlaces de hidrógeno; sus fuerzas intermoleculares son de Van der Walls, que son más débiles. Los puntos de ebullición de estas sustancias, según la bibliografía, son: KBr: 1435 ^oC; H₂O: 100 ^oC; H₂S: –60 ^oC; KBr: H₃C–CH₃: –89 ^oC.