(TEMA 12) 20. El aumento progresivo de los puntos de fusión del cloro (–103°C), bromo (–7°C) y yodo (114°C) puede explicarse porque…
(A). el cloro y el bromo forman sólidos moleculares, mientras que el yodo da origen a un sólido atómico, también llamado de red covalente.
(B). aumenta en ese orden el peso molecular y el volumen atómico.
(C). va aumentando en ese orden el momento dipolar permanente de estas moléculas.
(D). va aumentando en ese orden la electronegatividad.
Solución: B. Ninguna de estas moléculas (Cl2, Br2, I2) tiene momento dipolar permanente, ya que, al estar compuestas por átomos iguales, no hay separación de carga en su interior. Por otro lado, la electronegatividad no aumenta del Cl al I, sino al revés. Además, los tres forman sólidos moleculares. Lo que realmente influye en el valor relativo de los puntos de ebullición de estas sustancias es la diferente magnitud en las tres moléculas de las fuerzas de Van der Waals, y más concretamente de las llamadas de dispersión o de London, que son las que hay que tener en cuenta aquí. Estas fuerzas son más intensas en las especies con gran volumen atómico y elevado peso molecular debido a que estos factores aumentan la polarizabilidad de los átomos y, en consecuencia, favorecen la creación de dipolos instantáneos que interaccionan entre sí.
(TEMA 12) 21. Una de las siguientes afirmaciones sobre el sólido cristalino CsCl no puede ser verdadera:
(A). Su punto de fusión es alto.
(B). Sus números de coordinación son (8,8).
(C). No conduce la corriente en disolución.
(D). Es duro y frágil.
Solución: C. El cloruro de cesio, dada la gran diferencia de electronegatividad entre el Cl y el Cs, es un sólido iónico. Por lo tanto, debe tener puntos de fusión y ebullición altos y números de coordinación altos (8 lo es), y asimismo debe conducir la corriente en disolución y ser duro (resistente a ser rayado), aunque frágil.
