(TEMA 4) 5. Según el modelo atómico de Bohr, en la transición electrónica entre los estados n=1 → n=2 de un átomo dado…
(A). se absorbe igual energía que la que se emite en la transición n=2 → n=1
(B). se emite más energía que se absorbe en la transición n=2 → n=1
(C). se emite la misma energía que se emite en la n=2 → n=1
(D). se absorbe igual energía que se absorbe en la n=2 → n=1
Solución: A. Según el modelo de Bohr la energía de los estados electrónicos depende de una constante para cada tipo de átomo y del número n. Esta energía aumenta con n. Por ello, en la transición n=1 → n=2 se debe absorber energía y en la transición inversa se emite la misma.
(TEMA 5) 6. Un orbital atómico es…
(A). una nube de electrones.
(B). la zona de máxima densidad de probabilidad de distribución de los electrones que permite a los átomos formar enlaces con otros.
(C). la órbita que describe un electrón alrededor del núcleo.
(D). una función matemática.
Solución: D. Un orbital atómico es simplemente una solución particular de la ecuación de Schrödinger. El cuadrado de esta función matemática puede relacionarse con la probabilidad de encontrar a un electrón en el espacio, pero cada electrón puede estar implicado en la formación de enlaces o no. No es una órbita en el sentido de “órbita planetaria alrededor del Sol” porque los electrones no describen trayectorias clásicas de este tipo.
(TEMA 5) 7. Uno de los siguientes conjuntos de números cuánticos (n, l, m) no corresponde a un orbital p:
(A). (2, 1, 0)
(B). (7, 1, –1)
(C). (3, 2, 1)
(D). (3, 1, –1)
Solución: C. Los orbitales p corresponden al número cuántico l = 1. El valor de n puede ser cualquier entero a partir de 1 y el de m debe ser –1, 0 o 1.
