(TEMA 10) 16. La estructura del anión carbonato, CO32-,
(A). está formada por enlaces en los que participan orbitales híbridos sp3 del átomo de C.
(B). se explica muy bien como híbrido de resonancia.
(C). tiene tres enlaces π, uno en cada unión C-O.
(D). está formada por un enlace simple C-O y dos dobles entre el átomo de C y los de O (C=O).
Solución: B. El átomo de C contribuye con tres orbitales híbridos sp2 a los OM del anión, formando tres OM σ C-O. El OA 2p semilleno restante del C forma un enlace π con un átomo de oxígeno. Pero son posibles tres estructuras resonantes considerando que el enlace CO π del anión puede tener lugar con cada uno de los tres átomos de O. Por ello su estructura real es un híbrido de resonancia.
(TEMA 10) 17. La etenodiona o dióxido de dicarbono (O=C=C=O) es una molécula hipotética cuya existencia no se ha confirmado con seguridad; en todo caso su vida es cortísima. Pero si se pudiera aislar muy probablemente se podría comprobar que…
(A). la molécula no es polar.
(B). la molécula no tiene geometría lineal.
(C). los átomos de carbono no utilizan orbitales híbridos sp.
(D). los átomos de la molécula estarán unidos por un total de seis enlaces σ.
Solución: A. Por lo que se sabe de estructuras semejantes como el CO2 (O=C=O), cada uno de los átomos de carbono adoptará la configuración electrónica 1s2 2s1 2px1 2py1 2pz1, que le permitirá formar dos orbitales híbridos sp y quedarse con dos orbitales 2p puros. Con cada de los híbridos sp para formará sendos enlaces σ con un átomo de O y con el otro C. Los dos orbitales 2p puros los empleará para formar sendos enlaces π con el átomo de O vecino y con el C. El uso de los orbitales híbridos sp por los átomos de carbono condiciona la estructura lineal de la molécula. Además, la distribución de carga eléctrica de la molécula es simétrica respecto del centro del enlace C=C, y por ello la molécula no debe tener momento dipolar permanente. Es decir: debe ser apolar.
