Preguntas de exámenes de Principios de Química y Estructura | Tema 1 | C. Teoría atómica y leyes fundamentales

La solución de cada pregunta puede verse pulsando sobre su enunciado

Se han hecho 4 experimentos en los que se ha comprobado que dos elementos A y E reaccionan entre sí para dar el correspondiente producto químico en las siguientes proporciones de masa:

¿Cuál de las siguientes afirmaciones es falsa?

(A). Los datos de los experimentos 1 y 3 justifican la ley de las proporciones definidas o de Proust.
(B). Los experimentos 1, 2 y 4 justifican la ley de las proporciones múltiples, o de Dalton.
(C). En los experimentos 2 y 3 se obtiene el mismo compuesto.
(D). En los cuatro experimentos se cumple la ley de Lavoisier.

La hipótesis de Avogadro…

(A). se cumple exactamente para todos los gases (ideales y reales).
(B). establece que un mol contiene 6,022·10²³ unidades (de átomos, moléculas…).
(C). asegura que 1 L del gas H₂ contiene el mismo número de moléculas que 1 L del gas CH₃–CH₂–CH₂–CH₃ en las mismas condiciones de p y T.
(D). en realidad la enunció primero Dalton.

Si para una determinada masa fija de Fe se necesitan masas m₁ y m₂ de O para dar lugar a los compuestos FeO y Fe₂O₃, guardando m₁ y m₂ una relación de números enteros sencillos, el caso es un ejemplo de la ley de…

(A). Lavoisier
(B). Proust
(C). Dalton (proporciones múltiples)
(D). Gay-Lussac

El químico Joseph Louis Proust realizó durante su larga estancia en España unas investigaciones que demostraron que…

(A). …al calentar estaño en un recipiente cerrado (sin hacer el vacío), el metal se cubre con una capa de óxido, pero el peso del recipiente con el Sn es el mismo al final de la reacción que al principio.
(B). …una misma masa de carbono se puede combinar con dos masas diferentes de oxígeno, las cuales guardan una proporción numérica sencilla.
(C). …la proporción en masa de C, O y Cu en cualquier carbonato de cobre es siempre la misma, independientemente de su procedencia.
(D). al hacer reaccionar la cantidad de H₂ que ocupa un volumen de 50 mL con la cantidad de O₂ que ocupa 25 mL se obtiene una cantidad de H₂O que ocupa un volumen de 50 mL (todo medido a la misma presión y a una temperatura de 110 ^oC).

Consideremos esta especie isotópica del dióxido de carbono: ¹²C¹⁶O₂ (¹²C es el isótopo de carbono-12 y ¹⁶O el isótopo de oxígeno-16). Cuando se realiza sobre ella un análisis elemental se comprueba que tiene un 27,279 % de carbono en masa. Este es un ejemplo de la…

(A). ley de las proporciones definidas.
(B). ley de las proporciones múltiples.
(C). hipótesis de Avogadro.
(D). ley de la conservación de la energía.

¿Cuál de los siguientes científicos consideraba que la fórmula de la molécula de agua era HO?

(A). James Chadwick
(B). John Dalton
(C). Amedeo Avogadro
(D). Joseph John Thomson 

¿Qué científico de los siguientes manifestó más oposición a la ley de Proust?

(A). Avogadro
(B). Berthollet
(C). Lavoisier
(D). Gay-Lussac

La ley de las proporciones definidas se debe a…

(A). Lavoisier
(B). Dalton
(C). Proust
(D). Gay-Lussac

El concepto claro de lo que es una molécula se debe a…

(A). Lavoisier
(B). Proust
(C). Dalton
(D). Avogadro

Sabiendo que las masas atómicas de las especies isotópicas ²H y ³⁵Cl son, respectivamente, 2,0136 y 34,968, se puede decir que el hecho de que 4,0272 g de deuterio gaseoso (²H₂) se combinen siempre con 69,936 g del isótopo de ³⁵Cl para dar 73,9632 g de ²H³⁵Cl está en consonancia con las leyes fundamentales de… 

(A). Lavoisier y Proust
(B). Proust y Dalton
(C). Dalton y Gay-Lussac
(D). Gay-Lussac y Lavoisier

La teoría atómica de Dalton…

(A). Pudo explicar las tres leyes ponderales (Lavoisier, Proust y Dalton) y la de los volúmenes de combinación (Gay-Lussac)
(B). Pudo explicar las tres leyes ponderales (Lavoisier, Proust y Dalton) pero no la de los volúmenes de combinación (Gay-Lussac).
(C). Pudo explicar la ley de Lavoisier, pero no las leyes de Proust y Dalton.
(D). Pudo explicar las leyes de Lavoisier y Proust, pero no la ley de Dalton.