Preguntas de exámenes de Principios de Química y Estructura | Tema 2 | A. Masa atómicas, moleculares, moles

La solución de cada pregunta puede verse pulsando sobre su enunciado

Teniendo en cuenta que del plomo se conocen al menos 7 isótopos, cuando se dice que el elemento químico Pb tiene una masa atómica de 207,2, eso significa…

(A). que la masa de un núcleo de plomo, independientemente del isótopo de que se trate, es igual a 207,2 veces la masa de un núcleo de ¹²C.
(B). que la media aritmética de la masa de esos isótopos es 207,2.
(C). que algunos de sus isótopos tendrán una masa mayor que 207,2 y otros menor que 207,2.
(D). que todos los núcleos de Pb del universo contienen 207 nucleones.

6,022·10²³ moléculas de H₂O contienen…

(A). igual número de átomos que un mol de moléculas de hidrógeno.
(B). menos átomos que un mol de moléculas de oxígeno.
(C). igual número de átomos que un mol de moléculas de oxígeno.
(D). más átomos que un mol de moléculas de hidrógeno.

De las siguientes cantidades, solo una corresponde a un mol de la especie en cuestión:

(A). El número de átomos de O que hay en 24,5 g de H₂SO₄ (pesos atómicos: O = 16; S = 32; H = 1)
(B). 602,2 trillones de átomos de Fe
(C). 22400 mL de butano a 25 ^oC y p = 1 atm (suponiéndolo gas ideal)
(D). 16 g de oxígeno gaseoso (peso atómico del oxígeno: 16)

Del azufre se conocen 4 isótopos estables: ³²S, ³³S, ³⁴S y ³⁶S, de abundancias relativas respectivas: 95,02 %, 0,75 %, 4,21 % y 0,02 %. Según esos datos:

(A). la masa atómica del azufre debe ser muy próxima a 36_.
(B). todos los átomos de azufre de la naturaleza tienen que tener al menos 32 neutrones.
(C). la diferencia entre esos cuatro isótopos está en el número de protones.
(D). la gran mayoría de las moléculas de sulfuro de hidrógeno existentes en la naturaleza deben ser del tipo (¹H)₂(³²S).

El peso atómico del C es aproximadamente 12 y el peso molecular del H₂O es aproximadamente 18. Si a la masa del ¹²C se le diera por convenio el valor de 1 unidad de masa atómica, ¿qué peso molecular aproximado tendría el H₂O?

(A). 0,667
(B). 1,5
(C). 216
(D). El mismo (18), pues la masa de un átomo es la que tiene; no cambia porque se cambie un sistema de referencia.

¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta? (Datos: peso atómico del hidrógeno: 1,00797; peso atómico del nitrógeno: 14,0067).

(A). 1,00797 g de gas hidrógeno (H₂) ocupan un volumen de 11,2 L, que es el mismo volumen ocupado por 14,0067 g de gas nitrógeno (N₂), ambos en condiciones normales y suponiendo comportamiento ideal.
(B). En 22,4 L de gas nitrógeno hay el mismo número de átomos que en 22,4 L de gas helio en las mismas condiciones de p y T (suponer que ambos se comportan idealmente).
(C). En 2,01594 g de gas hidrógeno hay el mismo número de átomos que en 12,0000 g de ¹²C.
(D). 1 mol de O₂ contiene el mismo número de moléculas que 1 mol de N₂, por lo cual la masa de 1 mol de O₂ es la misma que la masa de 1 mol de N₂.

Sabiendo que la molécula de oxígeno es más voluminosa que la de hidrógeno, ¿cuál de las siguientes afirmaciones es cierta?

(A). Una de las dos sustancias no cumple la hipótesis de Avogadro.
(B). En las mismas condiciones de p y T, un mol de moléculas de gas oxígeno ocupa un volumen no muy diferente al que ocupa un mol de moléculas de gas hidrógeno.
(C). En las mismas condiciones de p y T para ambos gases, un volumen V de oxígeno contiene menos moléculas que el mismo volumen de hidrógeno.
(D). Aumentando la presión a unas 1000 atm y bajando la temperatura a 0º C podemos conseguir que el volumen de los átomos de oxígeno se haga igual que el de los átomos de hidrógeno.

El peso atómico del H es aproximadamente 1. ¿Cuál de las siguientes cantidades contiene más átomos de gas hidrógeno?

(A). 112 L de gas hidrógeno en condiciones normales
(B). 7 gramos de gas H₂
(C). 6 moles de átomos de hidrógeno
(D). Tres veces la constante de Avogadro de moléculas de hidrógeno

Dos moles de dióxido de carbono (CO₂)…

(A). ocupan 67,2 L en condiciones normales.
(B). contienen seis veces el número de Avogadro de átomos.
(C). contienen el mismo número de átomos que dos moles de amoníaco (NH₃).
(D). contienen el mismo número de átomos de oxigeno que dos moles de agua.

La hipótesis de Avogadro establece que….

(A). un mol de cualquier especie química molecular contiene 6,022·10²² moléculas de dicha especie.
(B). volúmenes iguales de gases, en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen igual número de moléculas.
(C). un mol de un gas ideal ocupa aproximadamente un volumen de 22,4 L a 0 ºC y bajo la presión de 1 atm.
(D). en una mezcla de gases, la presión total es la suma de las presiones parciales de cada componente.

Sabiendo que los pesos atómicos del H y el O son 1 y 16, respectivamente, y que la densidad del agua es 1 g/cm³, ¿cuál es el volumen molar del agua?

(A). 18 mL (aproximadamente)
(B). En torno a 22,4 L
(C). 1 cm³
(D). La pregunta no se puede responder si no nos dan más precisiones.

La unidad de masa atómica es…

(A). la masa de un átomo de ¹²C.
(B). la masa del núcleo de ¹²C.
(C). una cierta fracción de la masa de un átomo de ¹²C.
(D). la doceava parte de la masa de un protón contenido en un átomo de ¹²C.

Supongamos que tomamos por “un mol” la cantidad redondeada de un cuatrillón de unidades. Entonces, medio mol será…

(A). un billón de unidades
(B). 5·10²³ unidades
(C). 0,5¹² unidades
(D). 6,022·10²³ unidades

¿Cuánto pesa aproximadamente un átomo de C? (Peso atómico del C: 12,011).

(A). 12·10²³ unidades de masa atómica
(B). 12 g
(C). 2·10^–23 g
(D). Un valor muy diferente a los otros

La unidad de masa atómica se define como…

(A). la masa de un átomo del isótopo de carbono ¹²C dividida por 12.
(B). la doceava parte de la masa de un mol de átomos de ¹²C.
(C). la doceava parte de un mol de átomos de ¹²C.
(D). doce veces la masa media de un átomo de C.

Sobre la fórmula M_A = M_B ρ_A(B), donde las M son las masas moleculares de los gases A y B y ρ_A(B) la densidad relativa de A respecto a B se puede afirmar que…

(A). solo es estrictamente válida para gases ideales, no reales.
(B). solo es aplicable a gases monoatómicos.
(C). permite calcular que el volumen molar de un gas ideal es 22,4 L.
(D). permite calcular el número de Avogadro.

 ¿Cuánto ocuparán en condiciones normales de presión y temperatura 88 g de dióxido de carbono? (Pesos atómicos del C y O: 12 y 16, respectivamente).

(A). 22,4 L
(B). 18 L
(C). 44,8 L
(D). 72 L