Preguntas de exámenes de Principios de Química y Estructura | Tema 7 | D. Valencia iónica

La solución de cada pregunta puede verse pulsando sobre su enunciado

¿A cuál o cuáles de los iones O^2–, F^–, Mg²⁺ y Al³⁺ es de prever que corresponda la configuración electrónica 1s² 2s² 2p⁶?

(A). Solo a los dos aniones.
(B). Solo a los dos cationes.
(C). Solo a los que tienen carga par (positiva o negativa).
(D). A todos ellos.

De los siguientes elementos, uno no forma en general iones monovalentes:

(A). Cs
(B). Fe
(C). Cu
(D). Ag

Cuando un metal de transición forma un catión, normalmente pierde primero sus electrones ns y después los (n – 1)d (n es el valor más alto del número cuántico principal para ese elemento). Según eso, ¿cuáles serían, respectivamente, las configuraciones electrónicas de los iones Ti²⁺ y Ti⁴⁺? (El número atómico del Ti es 22).

(A). [Ar] 3d²  y  [Ne] 3s² 3p⁶
(B). 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d²  y  1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²
(C). 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²  y  1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶
(D). [Kr] 4d²  y  [Kr]

¿Qué ion con una sola carga positiva tiene la siguiente configuración electrónica 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶?

(A). K⁺
(B). Rb⁺
(C). Fr⁺
(D). Cs⁺

¿Qué tipo de iones suelen formar los elementos E cuya configuración electrónica de la capa de valor de número cuántico principal más alto es ns² np⁵?

(A). E^–
(B). E^5–
(C). E⁵⁺
(D). E⁷⁺

De existir, ¿cuál de los siguientes compuestos iónicos sería más inestable?

(A). Cloruro de hierro (III)
(B). Fluoruro de talio (II)
(C). Yoduro de cesio
(D). Bromuro de estroncio

Uno de los siguientes elementos no presenta habitualmente el estado de oxidación 3+:

(A). La
(B). Ni
(C). Cu
(D). Al

Los elementos de configuración electrónica externa ns²np² tienden a formar…

(A). aniones tetravalentes.
(B). aniones trivalentes.
(C). enlaces covalentes.
(D). aniones pentavalentes.

¿Cuáles son los números de oxidación de los elementos que forman los compuestos ScI₃ y SnS₂ en dichos compuestos?

(A). Sc: 3+; I: 3-; Sn: 2+; S: 2-
(B). Sc: 1-; I: 3+; Sn: 1-; S: 2+
(C). Sc: 3+; I: 1-; Sn: 4+; S: 2-
(D). Sc: 1-; I: 1+; Sn: 2-; S: 2+

Sabiendo que los números atómicos de los elementos Ca, Na, O y Cl son 20, 11, 8 y 17, respectivamente, decir cuál de los siguientes átomos o iones es isoelectrónico con S⁼:

(A). Ca²⁺
(B). Na⁺
(C). O^2-
(D). Cl

¿Qué tipo de aniones forman los halógenos?

(A). Monovalentes
(B). Divalentes
(C). Trivalentes
(D). Tetravalentes

¿Qué tipo de iones suelen formar los elementos Sc, Y y La?

(A). M^– (monovalente negativo)
(B). M⁺ (monovalente positivo)
(C). M^3– (trivalente negativo)
(D). M³⁺ (trivalente positivo)

¿Por qué los estados de oxidación positivos más comunes del Pb son 2+ y 4+?

(A). Por encontrarse en el grupo IIB y en el periodo 4.
(B). Porque va perdiendo electrones d por pares.
(C). Por tener 6 electrones en su capa de más alto valor de número cuántico principal, pudiendo perder primero 2 y después el resto.
(D). Porque tanto perdiendo 2 como 4 electrones el átomo queda con subcapas electrónicas completas.

¿Cuál de los siguientes compuestos sería más estable?

(A). LaCl
(B). LaCl₂
(C). LaCl₃
(D). La₄Cl

Una de las siguientes proposiciones sobre la formación de iones es falsa:

(A). Los metales alcalinos M formarán fácilmente cationes M⁺ porque tienen configuración electrónica externa tipo ns¹.
(B). El carbono puede formar fácilmente aniones tetravalentes porque la configuración electrónica de su última capa es del tipo ns² np².
(C). Los elementos de la familia del O forman aniones del tipo A^2–.
(D). El escandio tenderá a formar iones Sc³⁺ perdiendo 2 electrones de un orbital s y uno de un orbital d.

¿Por qué los estados de oxidación positivos más comunes del Pb son 2+ y 4+?

(A). Por encontrarse en el grupo IIB (grupo 2 según la nomenclatura moderna) y en el periodo 4.
(B). Porque, tanto perdiendo 2 como 4 electrones, el átomo queda con subcapas electrónicas completas.
(C). Por tener 6 electrones en su capa de más alto valor de número cuántico principal, pudiendo perder primero 2 electrones y después el resto. 
(D). Porque va perdiendo electrones d por pare