(A). Para dilución infinita, γ tiende a 0. (B). En esta ecuación se fundamenta la expresión matemática del efecto salino. (C). A es una constante cuyo valor con dos cifras significativas es 0,51. (D). Es una de las ecuaciones que se emplea para deducir la relación existente entre la constante de velocidad k y la constante de velocidad a dilución infinita, k∞.
(A). El factor preexponencial de la teoría de colisiones. (B). El área dentro de la cual se produce la colisión de las moléculas (en la teoría de colisiones). (C). El factor preexponencial de Arrhenius. (D). Una constante cuyo valor numérico normalmente se toma igual a 0,51.
(A). 1,5·1010 dm3 mol–1 s–1 (B). 1·1010 dm3 mol–1 s–1 (C). La misma que a 25 oC porque el cambio de T se compensa con el cambio de viscosidad. (D). El valor que se obtiene es muy diferente de los anteriores.
(A). En las reacciones 1 y 2, k aumentará; en la 3, k disminuirá. (B). En la reacción 1, k no variará; en la 2, disminuirá; en la 3, aumentará. (C). No variará en ninguna porque las cargas están equilibradas. (D). En la reacción 1, k no variará; en la 2 y en la 3, aumentará, pero más en la 3.
(A). Tanto en fase gaseosa como en disolución se obtienen etano, propano y butano. (B). En fase gaseosa se obtienen etano, propano y butano; en disolución solo propano. (C). En fase gaseosa se obtienen solo radicales ·CH3; en disolución solo radicales ·C2H5. (D). Tanto en fase gaseosa como en disolución solo se obtiene propano.
(A). Las reacciones controladas por difusión son más probables en fases condensadas que en fase gaseosa. (B). Si la reacción está controlada químicamente no habrá que tener en cuenta la constante del equilibrio de difusión. (C). Si la energía de activación es muy alta se cumple . (D). Si la reacción está controlada por difusión se cumple , siendo K la contante del equilibrio .
(A). El aumento de la presión hace que k aumente en todos los casos. (B). El aumento de la presión hace que k disminuya en todos los casos. (C). La presión no afecta a k en ningún caso. (D). Depende del volumen de activación.
(A). Una constante que depende de la temperatura (B). La sección eficaz de colisión de las moléculas A (C). El factor preexponencial de Arrhenius (D). El factor preexponencial de la teoría de colisiones
(A). aumenta con la carga (positiva o negativa) del reactivo iónico. (B). aumenta con la carga si el reactivo iónico es un catión y disminuye si es un anión. (C). aumenta con la carga si el reactivo iónico es un anión y disminuye si es un catión. (D). es independiente de la fuerza iónica.
(A). aumenta tanto si los iones son del mismo signo como si son de signo opuesto. (B). aumenta si los iones son del mismo signo, pero disminuye si son de signo opuesto. (C). disminuye si los iones son del mismo signo, pero aumenta si son de signo opuesto. (D). disminuye tanto si los iones son del mismo signo como si son de signo opuesto.
