(TEMA 7) 10. La formación de cloruro de sodio a partir de sus elementos es una reacción exotérmica. Tres de las etapas de su ciclo de Born-Haber son las siguientes:
1) Na(s) → Na(g)
2) Na(g) → Na+(g) + e−
3) Na+(g) + Cl−(g) → NaCl(s)
¿En cuál o en cuáles se libera energía?
(A). En la 1 y en la 2
(B). En la 1 y en la 3
(C). En la 3
(D). En la 2 y en la 3
Solución: C. La primera reacción es una sublimación (paso de sólido a vapor); lógicamente, ese proceso necesita energía, no la libera. Lo mismo pasa con el segundo, pues consiste en arrancar un electrón al átomo de Na. Sin embargo, el tercero consiste en una aproximación electrostática de iones de distinto signo, proceso que es energéticamente favorable, liberando la energía de red.
(TEMA 7) 11. La energía reticular…
(A). es muy fácil calcularla directamente si se conocen las posiciones de los iones en la red iónica cristalina.
(B). tiene siempre un valor positivo porque hay que proporcionar energía a los iones gaseosos para conseguir acercarlos de modo que formen la red cristalina.
(C). se puede calcular mediante un ciclo termodinámico a partir de datos experimentales.
(D). es nula en los compuestos con enlaces iónicos puros.
Solución: C. La energía reticular no es fácil calcularla mediante modelos teóricos. El valor que se obtiene es siempre más o menos aproximado incluso si se conocen las posiciones de los iones en la red, una constante que se llama de Madelung que es específica para cada red cristalina y otros datos (como los llamados exponentes de Born). Los mejores valores se obtienen por métodos indirectos, mediante la aplicación del ciclo de Born-Haber, basado en la ley de Hess. El valor termodinámico de la energía reticular es negativo, en el sentido de que la reacción de formación de la red iónica a partir de los iones gaseosos es exotérmica. Por otro lado, la afirmación de que los compuestos con enlaces iónicos puros tienen una energía reticular igual a cero es absurda, entre otras razones porque no existen compuestos con enlaces iónicos “puros”.
