La reacción entre cloro (Cl2) y aluminio (AlAl) es fuertemente exotérmica, lo que significa que libera una gran cantidad de energía en forma de calor y luz.
Durante la reacción, los enlaces Al-Cl en el cloruro de aluminio (AlCl3) son mucho más fuertes y estables que los enlaces iniciales en las moléculas de cloro (Cl2) y el metal de aluminio. Al formarse estos nuevos enlaces estables, se libera la energía almacenada en los reactivos. Esto se debe a que la energía necesaria para romper los enlaces iniciales es menor que la energía liberada al formar los nuevos enlaces.
Reacciones rédox
El aluminio es un metal muy reactivo que fácilmente pierde tres electrones para formar Al3+, mientras que el cloro es un no metal electronegativo que tiende a ganar electrones para formar Cl−.
Esta transferencia de electrones genera un cambio energético significativo, contribuyendo al calor y la luz emitidos.
- El aluminio se oxida: Al → Al3++ 3e−
- El cloro se reduce: Cl2 + 2e−→ 2Cl−
Una vez que la reacción comienza (por ejemplo, con una chispa o contacto con cloro gaseoso), el calor liberado puede ser suficiente para sostener la reacción y acelerar la formación de AlCl3. Esto puede producir una reacción explosiva con emisión de luz intensa, típica de las reacciones exotérmicas rápidas.
Este tipo de reacciones son utilizadas en demostraciones químicas para ilustrar reacciones de síntesis y la alta reactividad del aluminio con halógenos. También se aprovecha en procesos industriales para obtener compuestos de aluminio.
