pH, flúor e higiene dental

Rubén Herrero »

El esmalte que cubre los dientes, contiene un mineral llamado hidroxiapatita, un hidroxifosfato de calcio. Este mineral, en medio ácido, se disuelve ya que tanto el anión fosfato (PO₄^3-) como el anión hidroxilo (OH^–) reaccionan con el protón H⁺:

Ca₁₀ (PO₄)₆ + 14 H⁺ ⇌  10 Ca ²⁺ + 6 H₂PO^–₄ + 2 H₂O

Las bacterias responsables de la caries, que se adhieren a los dientes, producen ácido láctico como consecuencia del metabolismo de los azúcares. Este ácido láctico hace aumentar la acidez de la superficie dental, estableciendo un pH < 5. A cualquier pH por debajo de 5.5, la hidroxiapatita se disuelve y produce caries.

Por eso, es tan importante cepillarse los dientes después de cada comida, con una pasta de dientes fluorada. El ión fluoruro (F^–) inhibe el deterioro dental ya que forma fluroapatita (Ca₅(PO₄)₃F), que es menos soluble y resiste más a los ácidos que la hidroxiapatita.

De ahí la importancia del contenido de flúor, en forma de fluoruros, en pastas de dientes y colutorios.

Fuentes:

• Harris Daniel C: “Análisis Químico Cuantitativo”. Grupo Editorial Iberoamericano 1992
• García Blanco Oyarzábal J: “Química Fisiológica”. Editorial Saber 1962.