Rubén Herrero »
El esmalte que cubre los dientes, contiene un mineral llamado hidroxiapatita, un hidroxifosfato de calcio. Este mineral, en medio ácido, se disuelve ya que tanto el anión fosfato (PO43-) como el anión hidroxilo (OH–) reaccionan con el protón H+:
Ca10 (PO4)6 + 14 H+ ⇌ 10 Ca 2+ + 6 H2PO–4 + 2 H2O
Las bacterias responsables de la caries, que se adhieren a los dientes, producen ácido láctico como consecuencia del metabolismo de los azúcares. Este ácido láctico hace aumentar la acidez de la superficie dental, estableciendo un pH < 5. A cualquier pH por debajo de 5.5, la hidroxiapatita se disuelve y produce caries.
Por eso, es tan importante cepillarse los dientes después de cada comida, con una pasta de dientes fluorada. El ión fluoruro (F–) inhibe el deterioro dental ya que forma fluroapatita (Ca5(PO4)3F), que es menos soluble y resiste más a los ácidos que la hidroxiapatita.
De ahí la importancia del contenido de flúor, en forma de fluoruros, en pastas de dientes y colutorios.
Fuentes:
- Harris Daniel C: “Análisis Químico Cuantitativo”. Grupo Editorial Iberoamericano 1992
- García Blanco Oyarzábal J: “Química Fisiológica”. Editorial Saber 1962.
