Curso Básico de Reactividad Química – 07 – Equilibrios de ácidos y bases

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Se explica según las diversas teorías sobre ácidos y bases (Arrhenius, Brönsted-Lowry y Lewis) por qué las sustancias son ácidas o básicas. Se dan ejemplos de la aplicabilidad del esquema:

1(ácido) + 2(base) –> 1′(base) + 2′(ácido)

Se da una relación de ácidos y bases fuertes y débiles y se realizan varios ejercicios para calcular el pH de ácidos y bases de distintas fuerza y de sales (hidrólisis). Se explica lo que son las disoluciones amortiguadoras y cómo se calculan sus pH y finalmente se habla de las volumetrías de neutralización ácido-base.

 

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