22. (ESTA PREGUNTA Y LAS DOS SIGUIENTES ESTÁN RELACIONADAS) Se tienen 2,543 g de Fe2O3. Sabiendo que las masas atómicas del Fe y del O son, respectivamente, 55,847 y 15,999, ¿cuántos átomos de Fe hay en esa cantidad de Fe2O3?
(A). Un valor entre 1,8·1022 y 2,0·1022 átomos de Fe
(B). 2 átomos de Fe
(C). 2/3 de átomos de Fe por mol de Fe2O3
(D). Ninguno de los valores dados en las otras respuestas es correcto.
Solución: A. La masa molecular del Fe2O3 es 2 · 55,847 + 3 · 15,999 = 159,691. Por lo tanto, disponemos de 2,543 / 159,691 = 1,592·10–2 moles de Fe2O3, que equivalen a 9,590·1021 moléculas de esta especie. A su vez, eso supone 1,918·1022 átomos de Fe.
23. (ESTA PREGUNTA, LA ANTERIOR Y LA SIGUIENTE ESTÁN RELACIONADAS) ¿Cuántos moles de gas oxígeno podríamos extraer de los 2,543 g de Fe2O3?
(A). Un valor entre 0,04 y 0,05 moles
(B). Un valor entre 0,02 y 0,03 moles
(C). Un valor inferior a 0,02 moles
(D). Tres moles
Solución: B. Los 2,543 g de Fe2O3 suponen 1,592·10–2 moles de Fe2O3. Esta cantidad de moles de Fe2O3 contiene 3·1,592·10–2 = 0,04776 moles de átomos de O, de los que se pueden obtener 0,02388 moles de O2.
24. (ESTA PREGUNTA Y LAS DOS ANTERIORES ESTÁN RELACIONADAS) ¿Cuántas moléculas de ozono podríamos extraer como máximo de un gramo de Fe2O3?
(A). Una
(B). Tres
(C). Aproximadamente 6,26·10-3
(D). Aproximadamente 3,77·1021
Solución: D. Cada molécula de Fe2O3 produciría como máximo una molécula de ozono (O3). Por lo tanto, de un mol de Fe2O3 se podría extraer un mol de ozono. 1 gramo de Fe2O3 equivale a 1/159,691 = 6,262·10–3 moles de Fe2O3, que es el número de moles de O3 que se puede obtener, lo que equivale a 3,77·1021 moléculas de O3.
