(TEMA 12) 20. ¿Cuál de los siguientes ordenaciones de acidez es correcta?
(A). HF < HCl < HBr < HI
(B). HI < HBr < HCl < HF
(C). HF < H2O < NH3 < CH4
(D). NH3 < CH4 < HF < H2O
Solución: A. Una de las respuestas dice que HF es menos ácido que NH3, cosa incierta pues NH3 es una base. Otra dice que HF es menos ácido que el agua, lo que también es claramente incorrecto. Entre las dos restantes, la correcta es la que indica una menor acidez entre los ácidos hidrácidos de los halógenos (HX) en el orden HF < HCl < HBr < HI pues en dicho orden la energía de enlace disminuye y, por tanto, el protón se libera más fácilmente en HI que en HF.
(TEMA 12) 21. En general, las fuerzas de cohesión en los sólidos covalentes, iónicos y moleculares siguen este orden de fortaleza:
(A). covalentes > iónicos > moleculares
(B). iónicos > moleculares > covalentes
(C). moleculares > covalentes > iónicos
(D). iónicos > covalentes > moleculares
Solución: A. De los tres, en los cristales moleculares es donde se da menos cohesión entre las partículas que los constituyen porque estas están unidas entre sí por fuerzas de Van der Waals (por eso, los solidos moleculares tienen a sublimar fácilmente, como el I2). Y entre los iónicos y covalentes (o atómicos), las fuerzas de cohesión son mayores en general en estos últimos. Compárese, por ejemplo, el diamante (sólido covalente) con la sal común (NaCl, sólido iónico).
