(TEMA 1) 1. Sabiendo que las masas atómicas de las especies isotópicas 2H y 35Cl son, respectivamente, 2,0136 y 34,968, se puede decir que el hecho de que 4,0272 g de deuterio gaseoso (2H2) se combinen siempre con 69,936 g del isótopo de 35Cl para dar 73,9632 g de 2H35Cl está en consonancia con las leyes fundamentales de…
(A). Lavoisier y Proust
(B). Proust y Dalton
(C). Dalton y Gay-Lussac
(D). Gay-Lussac y Lavoisier
Solución: A. La reacción de formación de 2H35Cl es 2H2 + 35Cl2 ⟶ 22H35Cl. Es fácil comprobar que se cumple la ley de Lavoisier, ya que 4,0272 g + 69,936 g = 73,9632 g. Además, se deduce que en cualquier muestra de 2H35Cl la proporción en peso de 2H y 35Cl siempre va a ser de 2,0136/34,968 (o, si se quiere, de 4,0272/69,936), lo que está de acuerdo con la ley de las proporciones definidas, o de Dalton. No cabe considerar la ley de las proporciones múltiples porque esta se refiere a la formación de dos compuestos distintos a partir de los mismos elementos, y no es el caso. Ni tampoco la de Gay-Lussac, porque esta se refiere a volúmenes.
(TEMA 2) 2. La unidad de masa atómica es…
(A). la masa de un átomo de 12C.
(B). la masa del núcleo de 12C.
(C). una cierta fracción de la masa de un átomo de 12C.
(D). la doceava parte de la masa de un protón contenido en un átomo de 12C.
Solución: C. Es la doceava parte de la masa de un átomo de 12C.
