(TEMA 4) 5. Solo una de las siguientes no fue una conclusión del experimento de bombardeo de láminas metálicas con partículas α realizado por Rutherford:
(A). En el átomo existen campos eléctricos muy fuertes creados por cargas positivas.
(B). La repulsión que experimentan las partículas α se debe a la existencia de capas electrónicas.
(C). La mayor parte del átomo está «hueco».
(D). La parte positiva de la mayoría de los átomos es muy pesada.
Solución: B. La repulsión que experimentan las partículas α (que tienen carga positiva) se debe a la carga positiva del núcleo de los átomos. Las partículas α son positivas, luego no pueden ser repelidas por los electrones.
(TEMA 5) 6. ¿Cuántos orbitales f distintos son posibles?
(A). 1
(B). 3
(C). 5
(D). 7
Solución: D. Los orbitales f corresponden a los 7 valores posibles que puede tomar el número cuántico m cuando l = 3, a saber: m = –3, m = –2, m = –1, m = 0, m = +1, m = +2 y m = +3.
(TEMA 5) 7. ¿Cuántos electrones puede contener un orbital atómico?
(A). 2
(B). 4
(C). 8
(D). Dependiendo del orbital: 2, 6, 10 o 14
Solución: A. Un orbital atómico es, matemáticamente, una solución de la ecuación de Schrödinger correspondiente a un determinado trío de números cuánticos (n, l, m). Pero hay que tener en cuenta que para un trío concreto de estos números cuánticos hay dos valores posibles de número cuántico de espín. Así que, como cada electrón se caracteriza por un trío específico (n, l, m) y además por uno de los dos valores del número de espín, «cabrán» dos electrones en un orbital. No es correcto decir que el orbital s puede contener 2 electrones, el orbital p, 6; el orbital d, 10; o el orbital f, 14, ya que hay que hablar de «orbital px«, «orbital py« u «orbital pz«, y análogamente con los d y los f. Hay 5 tipos de orbitales d, pudiendo contener cada uno 2 electrones, y 7 tipos de orbitales f, cada uno de los cuales admite, igualmente, un máximo de dos electrones.
