(TEMA 1) 1. Consideremos esta especie isotópica del dióxido de carbono: 12C16O2 (12C es el isótopo de carbono-12 y 16O el isótopo de oxígeno-16). Cuando se realiza sobre ella un análisis elemental se comprueba que tiene un 27,279 % de carbono en masa. Este es un ejemplo de la…
(A). ley de las proporciones definidas.
(B). ley de las proporciones múltiples.
(C). hipótesis de Avogadro.
(D). ley de la conservación de la energía.
Solución: A. Es un ejemplo de ley de las proporciones definidas o de Proust, según la cual cuando dos o más elementos se combinan para formar un determinado compuesto lo hacen en una proporción de peso definida. La hipótesis de Avogadro establece que volúmenes iguales de distintos gases en iguales condiciones de p y T contienen el mismo número de moléculas. La ley de las proporciones múltiples se refiere a varios compuestos.
(TEMA 2) 2. El carbono natural contiene un 1,11 % de 13C. ¿Cuántos gramos de 13C están contenidos en 1 kg de metano? (Pesos atómicos: C: 12,01; H: 1,008).
(A). 0,178
(B). 748,66
(C). 8,31
(D). 11,1
Solución: C. El peso molecular del metano (CH4) es 12,01 g + 4·1,008 g = 16,042 g. Por lo tanto, en 1000 g de metano habrá 1000 gCH4·(12,01 g C / 16,042 g CH4) = 748,66 g C. De esos, el 1,11 % es de 13C, es decir, 8,31 g.
