(TEMA 12) 20. Para los siguientes compuestos: H2O, KI, H2S, CH4, ¿cuál es la correcta ordenación (de mayor a menor) de sus puntos de ebullición?
(A). H2O > KI > H2S > CH4
(B). KI > H2O > CH4 > H2S
(C). KI > H2O > H2S > CH4
(D). KI > H2S > H2O > CH4
Solución: C. El compuesto con punto de ebullición (y fusión) más alto es lógicamente el KI, pues se trata de una sal iónica (sólida, pues). Entre los demás, el aspecto determinante es la intensidad de sus posibles enlaces de hidrógeno, que es significativa en el H2O y en el H2S (algo menos que en el H2O), pero prácticamente nula en el CH4. Prueba de ello es que el H2O es líquida a temperatura ambiente y el H2S y el CH4 son gaseosos, si bien el H2S es más fácilmente licuable.
(TEMA 12) 21. De las siguientes afirmaciones sobre el CsCl(s) solo una es cierta:
(A) La unión del Cs con el Cl es covalente.
(B) En estado sólido este compuesto es un buen conductor de la corriente eléctrica.
(C) Presenta bajos puntos de fusión y ebullición.
(D) Es frágil.
Solución: D. Es un compuesto claramente iónico, pues está formado por dos elementos de muy diferente electronegatividad. Los compuestos iónicos conducen bien la corriente en disolución o fundidos, pero no en estado sólido. Sus puntos de fusión y ebullición son altos. Y sus cristales sólidos son quebradizos.
