(BLOQUE 1) 22. (ESTA PREGUNTA Y LAS DOS SIGUIENTES ESTÁN RELACIONADAS.) Sabiendo que los pesos atómicos de azufre, oxígeno y potasio son respectivamente 32, 16 y 39, y que un compuesto de dichos elementos tiene un peso molecular de 174 con una composición centesimal del 18,39%, 36,78% y 44,82% en estos elementos respectivamente, ¿cuál es su fórmula?
(A). K2SO4
(B). K2SO3
(C). K2SO2
(D). Ninguna de las anteriores respuestas es correcta.
Solución: A. En 174 u.a.m. del compuesto habrá (18,39×174)/100=32 de S. Como cada átomo de S pesa 32 u.a.m., en el compuesto habrá 1 átomo de azufre. Aplicando el mismo procedimiento para el O: (36,78×174)/100=64; 64/16= 4 átomos de O. Para el K: (44,82×174)/100=78, 78/39= 2 átomos de K. Luego el compuesto es K2SO4
23. (ESTA PREGUNTA ESTÁ RELACIONADA CON LA ANTERIOR Y LA SIGUIENTE.) El compuesto de la anterior pregunta se nombraría como
(A). sulfuro potásico
(B). sulfito potásico
(C). hiposulfito potásico
(D). sulfato potásico
Solución: D. Los sulfuros no tienen oxígeno. El sulfito potásico, K2SO3, y el hiposulfito potásico, K2SO2, tienen pesos moleculares distintos de 174. El sulfato potásico, K2SO4 tiene los elementos mencionados en el enunciado de la pregunta anterior, en el porcentaje indicado, y un peso molecular de 174.
24. (ESTA PREGUNTA ESTÁ RELACIONADA CON LAS DOS ANTERIORES.) En 522 g del compuesto citado en las dos preguntas anteriores hay aproximadamente
(A). 174 moles de dicho compuesto
(B). 1,2×1024 gramos de K
(C). 6 moles de K
(D). 3 moles K
Solución: C. Tenemos 522/174=3 moles del compuesto. Como en cada mol del mismo hay 2 de K, el número de moles de K será 6.
