Examen de Principios de Química y Estructura – Febrero 2014 (1s)

La solución de cada pregunta puede verse pulsando sobre su enunciado

1. Indique cuál de las siguientes afirmaciones es correcta:

(A). El agua es un elemento químico
(B). El aire es un compuesto químico
(C). El mercurio es un elemento químico
(D). La gasolina es un compuesto químico

---

2. El peróxido de hidrógeno (H₂O₂) se descompone fácilmente en agua (H₂O) y oxígeno (O₂). Si en una descomposición completa se recogen 14 moles de agua, de oxígeno se habrán desprendido…

(A). 28 moles
(B). 7×6,022×10²³ moléculas
(C). 7×6,022×10²³ átomos
(D). 28×6,022×10²³ moléculas

---

3. Sabiendo que los pesos atómicos del C y el O son 12 y 16, respectivamente, un volumen de 24,20 L de CO₂ en condiciones normales de presión y temperatura (considerándolo gas ideal) pesa

(A). 12,32 g
(B). 44 g
(C). 30,25 g
(D). 47,54 g

---

4. Los átomos de los isótopos del carbono ¹²C, ¹³C y ¹⁴C tienen

(A). el mismo número de protones en su núcleo.
(B). el mismo número másico.
(C). el mismo número de neutrones en su núcleo.
(D). 12, 13 y 14 electrones respectivamente.

---

5. La longitud de onda de una radiación electromagnética

(A). disminuye al aumentar el número de ondas de la radiación.
(B). disminuye con el periodo de la radiación.
(C). aumenta con la frecuencia de la radiación.
(D). no tiene relación con el número de ondas de la radiación, pero sí con el periodo y la frecuencia.

---

6. Considerando los orbitales 3s, 3p y 3d del estroncio, los electrones que estarán más apantallados respecto a la influencia del núcleo serán teóricamente

(A). los de los orbitales 3s
(B). los de los orbitales 3p
(C). los de los orbitales 3p y 3d
(D). los de los orbitales 3s y 3p

---

7. Hay cinco orbitales d porque corresponden a los cinco posibles valores del número cuántico

(A). m: -2, -1, 0, +1, +2
(B). m: -1, -1/2, 0, +1/2, +1
(C). l: -2, -1, 0, +1, +2
(D). l: -1, -1/2, 0, +1/2, +1

---

8. Si la configuración electrónica de un elemento es 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s², podemos deducir que…

(A). se trata de un gas noble.
(B). pertenece al grupo de los metales alcalinos.
(C). pertenece al cuarto período.
(D). se trata de uno de los elementos más electronegativos de la tabla periódica.

---

9. De los siguientes elementos, ¿cuál tendrá mayor afinidad electrónica?

(A). Cl
(B). Be
(C). In
(D). At

---

10. Considerando que la carga y radio de los iones de un sólido iónico son los factores que más contribuyen a su energía reticular, ¿en cuál de los siguientes compuestos se desprende más energía reticular cuando se forma?

(A). NaF
(B). NaCl
(C). NaBr
(D). NaI

---

11. La regla del octeto establece que los átomos forman enlaces perdiendo, ganando o compartiendo los electrones necesarios para tener 8 electrones en su última capa, como los gases nobles. Esta regla

(A). se basa en una deducción matemática.
(B). no se cumple siempre.
(C). indica que cada átomo pierde, gana o comparte ocho electrones.
(D). indica que el número de electrones que forman el enlace es ocho.

---

12. ¿Cuál de los siguientes compuestos tiene mayor momento dipolar?

(A). SiO
(B). CO
(C). NO
(D). O₂

---

13. Dado el elemento de número atómico 15

(A). actuará en compuestos covalentes con valencias 3 y 5
(B). formará preferentemente compuestos iónicos
(C). actuará en compuestos covalentes con valencias 2 y 4
(D). actuará en compuestos covalentes con valencias 1, 3, 5 y 7

---

14. En la molécula de tetracloruro de carbono el átomo de carbono contribuye a los enlaces con orbitales híbridos

(A). sp³d
(B). sp²d
(C). sp
(D). sp³

---

15. Dadas las moléculas H₂, F₂ y HF, de las siguientes proposiciones señale la que considere correcta:

(A). Alguna tiene enlaces p.
(B). La mayor energía de enlace corresponde a la molécula HF.
(C). La menor longitud de enlace corresponde a la molécula HF.
(D). La mayor energía de enlace corresponde a la molécula F₂.

---

16. La molécula de CO₂ es lineal. ¿Qué tipo de enlaces forma el átomo de C con los dos de O y qué hibridación se propone para ellos?

(A). enlaces simples e hibridación sp²
(B). enlaces simples e hibridación sp
(C). dobles enlaces e hibridación sp
(D). dobles enlaces e hibridación sp

---

17. Los orbitales híbridos sp² están relacionados con ángulos de enlace de…

(A). 60º
(B). 90º
(C). 120º
(D). 180º 

---

18. En condiciones normales de presión y temperatura, flúor y cloro son gases, líquido el bromo y sólido el iodo, aunque pertenecen al mismo grupo. Estas propiedades pueden explicarse por

(A). la variación de fuerzas intermoleculares de orientación o dipolo-dipolo.
(B). la variación de su electronegatividad.
(C). la variación de la energía del enlace entre sus átomos.
(D). la variación de fuerzas intermoleculares de dispersión.

---

19. De los siguientes enunciados, referidos a los metales, señale el que considere correcto:

(A). Su conductividad eléctrica aumenta con la energía de ionización.
(B). El número de coordinación de los cristales metálicos es muy elevado.
(C). Todos son sólidos cristalinos en condiciones normales de presión y temperatura.
(D). El número de electrones de valencia es  igual al de orbitales externos llenos.

---

20. El tipo de enlace dominante que se producirá entre las parejas de elementos P y Ca; N y O; Fe y Ni; F y Br; y Mg y I es respectivamente:

(A). iónico, covalente, covalente, covalente, iónico
(B). covalente, covalente, covalente, covalente, iónico
(C). iónico, covalente, metálico, covalente, iónico
(D). iónico, covalente, metálico, iónico, iónico

---

21. Los compuestos HCl, PH₃ y H₂S ordenados de mayor a menor acidez son

(A). PH₃ > H₂S > HCl
(B). H₂S > PH₃ > HCl
(C). H₂S > HCl > PH₃
(D). HCl > H₂S > PH₃

---

22. (ESTA PREGUNTA Y LAS DOS SIGUIENTES ESTÁN RELACIONADAS.) Sabiendo que los pesos atómicos de azufre, oxígeno y potasio son respectivamente 32, 16 y 39, y que un compuesto de dichos elementos tiene un peso molecular de 174 con una composición centesimal del 18,39%, 36,78% y 44,82% en estos elementos respectivamente, ¿cuál es su fórmula?

(A). K₂SO₄
(B). K₂SO₃
(C). K₂SO₂
(D). Ninguna de las anteriores respuestas es correcta.

23. (ESTA PREGUNTA ESTÁ RELACIONADA CON LA ANTERIOR Y LA SIGUIENTE.) El compuesto de la anterior pregunta se nombraría como

(A). sulfuro potásico
(B). sulfito potásico
(C). hiposulfito potásico
(D). sulfato potásico

24. (ESTA PREGUNTA ESTÁ RELACIONADA CON LAS DOS ANTERIORES.) En 522 g del compuesto citado en las dos preguntas anteriores hay aproximadamente

(A). 174 moles de dicho compuesto
(B). 1,2×10²⁴ gramos de K
(C). 6 moles de K
(D). 3 moles K

---

25. (ESTA PREGUNTA Y LAS DOS SIGUIENTES ESTÁN RELACIONADAS.) Sabiendo que los pesos atómicos de C, O y Ca son respectivamente 12, 16 y 40, que el valor de R en la ecuación de estado de los gases ideales es 0,082 atm L K^-1 mol^-1, y que se obtienen 10,4 g de carburo cálcico haciendo reaccionar óxido de calcio con carbón, desprendiéndose monóxido de carbono, se puede deducir que el número V de litros de este gas que se forman en dicha reacción medidos a 2 atm y 27 ^oC (suponiendo comportamiento ideal) es un valor que cumple una de las siguientes relaciones matemáticas:

(A). V < 1,5
(B). 1,5 < V < 2,5
(C). 2,5 < V < 3,5
(D).  V > 3,5

26. (ESTA PREGUNTA ESTÁ RELACIONADA CON LA ANTERIOR Y LA SIGUIENTE.) La cantidad de carburo cálcico obtenido se hace reaccionar con agua desprendiéndose gas acetileno, HC≡CH, y formándose hidróxido cálcico. El volumen V’ en litros de acetileno obtenido a 4 atmósferas y 37 ^oC suponiendo comportamiento ideal será…

(A). 0,5 < V’ < 1,5
(B). 1,5 < V’ < 2,5
(C). 2,5 < V’
(D). 0,5 > V’

27. (ESTA PREGUNTA ESTÁ RELACIONADA CON LAS DOS ANTERIORES.) Se quema todo el gas acetileno con oxígeno en exceso. ¿A qué presión, p, en atmósferas estará el dióxido de carbono generado si se recoge en un recipiente de 1 L a una temperatura de 27 ^oC suponiendo que se comporte idealmente? 

(A). p < 3
(B). 3 < p < 5
(C). 5 < p < 7
(D). 7 < p

---

28. (ESTA PREGUNTA Y LAS DOS SIGUIENTES ESTÁN RELACIONADAS.) Solo una de las siguientes configuraciones electrónicas puede corresponder al estado fundamental de cierto elemento de transición:

(A). 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵
(B). 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 4p⁶
(C). 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶3d¹⁰
(D). 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵ 4s²

29. (ESTA PREGUNTA ESTÁ RELACIONADA CON LA ANTERIOR Y LA SIGUIENTE.) Las valencias iónicas con las que puede actuar el elemento que tiene la configuración correcta del apartado anterior son

(A). 1, 3, 5 y 7
(B). 2 y 5
(C). 2 y 3
(D). 4 y 7

30. (ESTA PREGUNTA ESTÁ RELACIONADA CON LAS DOS ANTERIORES.) Uno de los cationes que puede formar el elemento al que nos estamos refiriendo tiene la siguiente configuración electrónica en su estado fundamental:

(A). 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵
(B). 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴ 3d¹⁰
(C). 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 4p⁶
(D). 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶