Preguntas de exámenes de Principios de Química y Estructura | Tema 4 | A. Estructura atómica y primeros modelos atómicos

La solución de cada pregunta puede verse pulsando sobre su enunciado

Solo una de las siguientes no fue una conclusión del experimento de bombardeo de láminas metálicas con partículas α realizado por Rutherford:

(A). En el átomo existen campos eléctricos muy fuertes creados por cargas positivas.
(B). La repulsión que experimentan las partículas α se debe a la existencia de capas electrónicas.
(C). La mayor parte del átomo está “hueco”.
(D). La parte positiva de la mayoría de los átomos es muy pesada.

¿Qué científico consiguió determinar la carga del electrón?

(A). Stoney
(B). Thomson
(C). Millikan
(D). Goldstein

En química nuclear se denominan núcleos espejo a aquellos que tienen igual número de masa (es decir, son isóbaros) y cumplen que el número de neutrones de uno de ellos es igual al número de protones del otro, y viceversa. De las siguientes parejas, ¿cuál no contiene dos núcleos espejo entre sí?

(A). ³H y ³He
(B). ¹⁰Be y ¹⁰B
(C). ¹⁴C y ¹⁴O
(D). ¹⁵N y ¹⁵O

A Rutherford se le reconoce el descubrimiento de…

(A). los rayos canales.
(B). los neutrones.
(C). los electrones.
(D). los protones.

Se llama nucleido a un núcleo atómico caracterizado por un determinado número de protones y neutrones. Dados dos o más nucleidos ^A_ZE, se dice que son isótonos si tienen el mismo número de neutrones. ¿Cuál de los siguientes nucleidos no es isótono de los demás?

(A). ³⁷Cl
(B). ⁴⁰Ca
(C). ³⁶Ar
(D). ³⁹K

Indique cuál de las siguientes afirmaciones es la correcta:

(A). El electrón no siempre está presente en todos átomos.
(B). Cada átomo tiene un determinado tipo de electrones.
(C). Dentro de los tubos de rayos catódicos, los electrones salen del ánodo o electrodo positivo.
(D). El electrón es mucho menos pesado que el átomo más ligero, el hidrógeno.

Se llama átomo hidrogenoide a todo aquel formado por un núcleo y un solo electrón. ¿Cuál de los siguientes no es hidrogenoide?

(A). He²⁺
(B). Li²⁺
(C). Be³⁺
(D). C⁵⁺

El espectrógrafo de masas…

(A). permite conocer abundancias relativas de isótopos.
(B). fue el instrumento que permitió descubrir el electrón.
(C). reveló la existencia de los rayos canales.
(D). es el instrumento en el que se realizaron los experimentos para medir la constante de Rydberg.

La masa atómica del cloro es 35,453. El espectrógrafo de masas revela la presencia de dos isótopos del cloro de masas atómicas 34,97 y 36,96. Se deduce así que el cloro natural tiene…

(A). tres cuartas partes de ³⁷Cl y una cuarta parte de ³⁵Cl.
(B). tres cuartas partes de ³⁵Cl y una cuarta parte de ³⁷Cl.
(C). igual cantidad de ³⁵Cl que de ³⁷Cl.
(D). una décima parte de ³⁷Cl y el resto de ³⁵Cl.

¿Un espectrógrafo de masas permite, en general, determinar las masas atómicas de los isótopos de un elemento?

(A). No; lo que determina es la masa promedio de todos los isótopos del elemento en cuestión (es decir, lo que llamamos su masa atómica).
(B). Sí, e incluso las abundancias relativas.
(C). Sí, pero solo de los elementos de alta masa atómica.
(D). Normalmente no, excepto que la diferencia de masa entre los isótopos sea de al menos una unidad.

La principal contribución de Chadwick al conocimiento de la estructura atómica fue el descubrimiento del…

(A). protón.
(B). neutrón.
(C). electrón.
(D). núcleo.

Según los experimentos y modelo atómico de Rutherford…

(A). el diámetro del átomo resultaba ser ligeramente mayor que el del núcleo.
(B). el núcleo atómico debía estar cargado negativamente.
(C). el número de electrones del átomo debería ser igual al número de protones.
(D). el número de electrones del átomo debería ser igual al número de protones más el número de neutrones.

Los átomos de los isótopos del carbono ¹²C, ¹³C y ¹⁴C tienen

(A). el mismo número de protones en su núcleo.
(B). el mismo número másico.
(C). el mismo número de neutrones en su núcleo.
(D). 12, 13 y 14 electrones respectivamente.

¿Qué partículas subatómicas contribuyen más a la masa total de un átomo?

(A). Los electrones (porque son más)
(B). Los neutrones y los electrones por igual
(C). Los protones y los neutrones
(D). Los protones, ya que la masa de los neutrones y electrones es despreciable.