Preguntas de exámenes de Principios de Química y Estructura | Tema 8

La solución de cada pregunta puede verse pulsando sobre su enunciado

¿Cuál de las siguientes es la mejor estructura de Lewis para el H₂O₂?

Considérense estas dos afirmaciones sobre el octeto de Lewis: «Todos los gases nobles tienen 8 electrones en su última capa» y «El boro, en todas sus combinaciones, cede o comparte 3 electrones para quedar con 8 en su última capa«.

(A). Ambas son verdaderas.
(B). La primera es verdadera pero la segunda es falsa.
(C). La primera es falsa pero la segunda es verdadera.
(D). Ambas son falsas.

¿Cuál de las siguientes estructuras de Lewis está escrita correctamente?

En la teoría de Lewis…

(A). cada par de electrones compartidos forma un enlace covalente.
(B). cada par de electrones compartido supone un enlace covalente doble.
(C). los electrones de uno y otro átomos que se unen forman un octeto.
(D). cada electrón compartido da lugar a un enlace.

De las siguientes, ¿cuál es la estructura de Lewis más razonable para una especie molecular consistente en un átomo central de fósforo rodeado de 4 átomos de cloro? (Cada raya representa dos electrones).

Una de las siguientes estructuras basadas en el modelo del octeto de Lewis es incorrecta:

El I₂ es una molécula estable. Si se le añade un ion yoduro, se forma otra molécula, estable en disolución acuosa, llamada triyoduro (I₃^–), que es lineal y en la que los dos enlaces existentes entre átomos de yodo son del mismo orden. ¿Cumple estrictamente el ion triyoduro el modelo del octeto de Lewis?

(A). No, porque el modelo de Lewis solo se puede aplicar a moléculas diatómicas, y la molécula-ion triyoduro es triatómica.
(B). Sí, pues el número total de electrones a repartir es par.
(C). La explicaría si al conjunto se le añadieran dos electrones más.
(D). No, porque los tres átomos de yodo no se rodean de 8 electrones cada uno.

¿Cuántos electrones quedan sin aparear en la molécula de N₂?

(A). Uno
(B). Dos
(C). Tres
(D). Ninguna de las otras respuestas es correcta

¿Dentro de la teoría de Lewis cabe considerar que en algunos casos uno solo de los átomos aporte el par de electrones necesario para formar un enlace covalente?

(A). No, nunca.
(B). Sí, de hecho es lo que propone la teoría como medio de formación de todos los enlaces covalentes.
(C). Sí, en el enlace coordinado.
(D). Solo en el caso en que se formen enlaces cuádruples.

El número total de electrones que deben aparecer alrededor del átomo de nitrógeno en la fórmula de Lewis del ion NH₄⁺ es:

(A). 5
(B). 8
(C). 9
(D). 11

¿En cuál de las siguientes moléculas es mayor el ángulo de enlace?

(A). NH₃
(B). CO₂
(C). H₂O
(D). CH₄

En el catión amonio…

(A). los enlaces son iónicos, y eso justifica que este catión forme sales iónicas como el cloruro de amonio.
(B). el N se une a tres H por enlaces covalentes quedándole 2 electrones sin compartir.
(C). según el modelo de Lewis se puede considerar que existen cuatro enlaces covalentes.
(D). existen tres enlaces covalentes y uno iónico.

El isómero más estable del óxido de cloro (III) o dicloruro de trioxígeno, O₃Cl₂, queda muy bien representado en lo que se refiere a sus enlazamientos mediante la siguiente estructura de Lewis (las rayas representan pares de electrones).

A propósito de dicha estructura de Lewis, solo una de las siguientes afirmaciones es verdadera:

(A). Uno de los átomos tiene carga formal negativa.
(B). Uno de los átomos no tiene configuración de gas noble.
(C). En la estructura dibujada existe un enlace dativo.
(D). Todos los enlaces entre cloros y oxígenos de la molécula deberían tener la misma longitud.

¿Cuál de las siguientes estructuras de Lewis considera adecuada para describir al ozono?

(A).