Preguntas de exámenes de Principios de Química y Estructura | Tema 12 | B. Enlace y propiedades fisicoquímicas

La solución de cada pregunta puede verse pulsando sobre su enunciado

Para los siguientes compuestos: H₂O, KI, H₂S, CH₄, ¿cuál es la correcta ordenación (de mayor a menor) de sus puntos de ebullición?

(A). KI > H₂O > H₂S > CH₄
(B). KI > H₂O > CH₄ > H₂S
(C). H₂O > KI > H₂S > CH₄
(D). KI > H₂S > H₂O > CH₄

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Una de las siguientes proposiciones contradice las reglas de Fajans:

(A). El NaCl debería tener un punto de fusión más alto que el CaCl₂.
(B). El MgCl₂ debería tener un punto de fusión más bajo que el BaCl₂.
(C). El CaF₂ debería tener un punto de fusión más bajo que el CaBr₂.
(D). El CuCl debería tener un punto de fusión más bajo que el NaCl.

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La ordenación de mayor a menor acidez de los compuestos HCl, H₂S y PH₃ es:

(A). PH₃ > H₂S > HCl
(B). H₂S > PH₃ > HCl
(C). H₂S > HCl > PH₃
(D). HCl > H₂S > PH₃

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El tipo de enlace dominante que se producirá entre las parejas de elementos P y Ca; N y O; Fe y Ni; F y Br; y Mg y I es, respectivamente:

(A). iónico, covalente, covalente, covalente, iónico
(B). covalente, covalente, covalente, covalente, iónico
(C). iónico, covalente, metálico, covalente, iónico
(D). iónico, covalente, metálico, iónico, iónico

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Teniendo en cuenta las reglas de Fajans, indicar cuál de las siguientes ordenaciones de menor a mayor punto de fusión es correcta:

(A). CaBr₂ < CaCl₂ < CaF₂
(B). LiF < LiCl < LiBr < LiI
(C). BaCl₂ < SrCl₂ < CaCl₂ < MgCl₂ < BeCl₂
(D). AlCl₃ > MgCl₂ > NaCl

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En el sulfuro de plata (Ag₂S), las uniones entre el S y la Ag tienen un carácter iónico de en torno a un 10%. Por otro lado, el S es el elemento químico que tiene más baja conductividad y la Ag es el que la tiene más alta. ¿Cuánta conductividad es de esperar que tenga el Ag₂S sólido?

(A). Muy baja
(B). Media
(C). De media a alta
(D). Muy alta

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Sea un compuesto EO_mH_n donde E es un elemento químico determinado y m y n son números naturales. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre la acidez o basicidad de ese compuesto es falsa?

(A). En general (con alguna excepción), cuanto mayor sea m más ácido tiende a ser es el compuesto.
(B). Si m = 0, el compuesto es más ácido a mayor polaridad de los enlaces A–H.
(C). Si m = 1 y n = 1, el compuesto será necesariamente una base.
(D). Si n = 0 y m ≠ 0, el compuesto será, en general, un óxido.

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¿Cuál de las siguientes sustancias químicas es más insoluble en agua?

(A). CH₄
(B). CsF
(C). LiOH
(D). CH₃–CH₂OH

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Ordenar las siguientes especies de mayor a menor basicidad: KOH, Ca(OH)₂, Ga(OH)₃ y HBrO.

(A). HBrO > KOH > Ga(OH)₃ > Ca(OH)₂
(B). KOH > Ca(OH)₂ > Ga(OH)₃ > HBrO
(C). Ga(OH)₃ > Ca(OH)₂ > HBrO > KOH
(D). Ca(OH)₂ > Ga(OH)₃ > KOH > HBrO

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¿Cuál de las siguientes combinaciones del hidrógeno con los halógenos tiene mayor energía de disociación de enlace (en valor absoluto)?

(A). HF
(B). HCl
(C). HBr
(D). HI

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¿Qué especie es más fuerte como ácido, el HClO o el HClO₄?

(A). Ambas tienen prácticamente la misma constante de acidez
(B). El tetraoxoclorato (VII) de hidrógeno
(C). Ninguna, pues ambas son bases
(D). El monooxoclorato(I) de hidrógeno

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Los compuestos HCl, PH₃ y H₂S ordenados de mayor a menor acidez son

(A). PH₃ > H₂S > HCl
(B). H₂S > PH₃ > HCl
(C). H₂S > HCl > PH₃
(D). HCl > H₂S > PH₃

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Los compuestos H₂Se, H₂O y H₂S ordenados de mayor a menor acidez son

(A). H₂S > H₂Se > H₂O
(B). H₂O > H₂S > H₂Se
(C). H₂Se > H₂S > H₂O
(D). H₂S > H₂O > H₂Se

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¿Cuál de los siguientes ordenaciones de acidez es correcta?

(A). HF < HCl < HBr < HI
(B). HI < HBr < HCl < HF
(C). HF < H₂O < NH₃ < CH₄
(D). NH₃ < CH₄ < HF < H₂O

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Ordenar los siguientes compuestos hidrogenados de mayor a menor acidez: HF, NH₃, HI, H₂O y HCl

(A). H₂O, HCl, NH₃, HI, HF
(B). HF, HCl, HI, NH₃, H₂O
(C). HI, HCl, HF, H₂O, NH₃
(D). HCl, HF, H₂O, NH₃, HI

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De los compuestos hidrogenados binarios HF, NH₃, HI, H₂S y HCl, se puede afirmar que…

(A). el de mayor carácter ácido es el HCl.
(B). el de enlace con mayor carácter iónico es el HF.
(C). ninguno puede formar enlaces de hidrógeno entre sus moléculas.
(D). ninguno es capaz de dar lugar a enlaces covalentes coordinados.

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Considerando los compuestos hidrogenados binarios HF, NH₃, HI, H₂S y HCl, solo una de las siguientes afirmaciones es cierta:

(A). Ambos tienen prácticamente la misma constante de acidez.
(B). Ninguno es capaz de dar lugar a enlaces covalentes coordinados.
(C). Ninguno puede formar enlaces de hidrógeno entre sus moléculas.
(D). El de enlace con mayor carácter iónico es el HF.

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Si entendemos por polarización la distorsión de la nube electrónica de un anión por un catión, ¿cuál de las siguientes afirmaciones es falsa?

(A). Un catión de alta carga polarizará más que uno de baja carga.
(B). Un catión pequeño polarizará más que uno grande.
(C). En el triyoduro de aluminio el efecto de la polarización es muy fuerte.
(D). Los aniones pequeños son más polarizables que los grandes.

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De los siguientes óxidos, ¿cuál tendrá un punto de fusión más bajo?

(A). MgO
(B). SiO₂
(C). Al₂O₃
(D). SO₃

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Las reglas de Fajans permiten comparar puntos de fusión de compuestos en los que el enlace es predominante iónico. De las siguientes reglas de Fajans, una es falsa: “Los puntos de fusión son mayores…

(A). cuanto menor es la carga del catión si los volúmenes de los cationes que se comparan son parecidos y el anión es el mismo”.
(B). cuanto mayor es el volumen del catión, para iguales cargas de los cationes que se comparan y el mismo anión”.
(C). cuando el catión es un metal de transición en vez de ser de un grupo principal, para iguales carga y volumen del catión e igual anión”.
(D). cuanto menor es el volumen del anión, para iguales cargas de los aniones que se comparan y el mismo catión”.

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Si entendemos por polarización la distorsión de la nube electrónica de un anión por un catión, ¿cuál de las siguientes afirmaciones es falsa?

(A). Un catión de alta carga polarizará más que uno de baja carga.
(B). Los aniones pequeños son más polarizables que los grandes.
(C). En el triyoduro de aluminio el efecto de la polarización es muy fuerte.
(D). Un catión pequeño polarizará más que uno grande.