La solución de cada pregunta puede verse pulsando sobre su enunciado
(A). KI > H2O > H2S > CH4
(B). KI > H2O > CH4 > H2S
(C). H2O > KI > H2S > CH4
(D). KI > H2S > H2O > CH4
Una de las siguientes proposiciones contradice las reglas de Fajans:
(A). El NaCl debería tener un punto de fusión más alto que el CaCl2.
(B). El MgCl2 debería tener un punto de fusión más bajo que el BaCl2.
(C). El CaF2 debería tener un punto de fusión más bajo que el CaBr2.
(D). El CuCl debería tener un punto de fusión más bajo que el NaCl.
La ordenación de mayor a menor acidez de los compuestos HCl, H2S y PH3 es:
(A). PH3 > H2S > HCl
(B). H2S > PH3 > HCl
(C). H2S > HCl > PH3
(D). HCl > H2S > PH3
(A). iónico, covalente, covalente, covalente, iónico
(B). covalente, covalente, covalente, covalente, iónico
(C). iónico, covalente, metálico, covalente, iónico
(D). iónico, covalente, metálico, iónico, iónico
(A). CaBr2 < CaCl2 < CaF2
(B). LiF < LiCl < LiBr < LiI
(C). BaCl2 < SrCl2 < CaCl2 < MgCl2 < BeCl2
(D). AlCl3 > MgCl2 > NaCl
(A). Muy baja
(B). Media
(C). De media a alta
(D). Muy alta
(A). En general (con alguna excepción), cuanto mayor sea m más ácido tiende a ser es el compuesto.
(B). Si m = 0, el compuesto es más ácido a mayor polaridad de los enlaces A–H.
(C). Si m = 1 y n = 1, el compuesto será necesariamente una base.
(D). Si n = 0 y m ≠ 0, el compuesto será, en general, un óxido.
¿Cuál de las siguientes sustancias químicas es más insoluble en agua?
(A). CH4
(B). CsF
(C). LiOH
(D). CH3–CH2OH
Ordenar las siguientes especies de mayor a menor basicidad: KOH, Ca(OH)2, Ga(OH)3 y HBrO.
(A). HBrO > KOH > Ga(OH)3 > Ca(OH)2
(B). KOH > Ca(OH)2 > Ga(OH)3 > HBrO
(C). Ga(OH)3 > Ca(OH)2 > HBrO > KOH
(D). Ca(OH)2 > Ga(OH)3 > KOH > HBrO
(A). HF
(B). HCl
(C). HBr
(D). HI
¿Qué especie es más fuerte como ácido, el HClO o el HClO4?
(A). Ambas tienen prácticamente la misma constante de acidez
(B). El tetraoxoclorato (VII) de hidrógeno
(C). Ninguna, pues ambas son bases
(D). El monooxoclorato(I) de hidrógeno
Los compuestos HCl, PH3 y H2S ordenados de mayor a menor acidez son
(A). PH3 > H2S > HCl
(B). H2S > PH3 > HCl
(C). H2S > HCl > PH3
(D). HCl > H2S > PH3
Los compuestos H2Se, H2O y H2S ordenados de mayor a menor acidez son
(A). H2S > H2Se > H2O
(B). H2O > H2S > H2Se
(C). H2Se > H2S > H2O
(D). H2S > H2O > H2Se
¿Cuál de los siguientes ordenaciones de acidez es correcta?
(A). HF < HCl < HBr < HI
(B). HI < HBr < HCl < HF
(C). HF < H2O < NH3 < CH4
(D). NH3 < CH4 < HF < H2O
Ordenar los siguientes compuestos hidrogenados de mayor a menor acidez: HF, NH3, HI, H2O y HCl
(A). H2O, HCl, NH3, HI, HF
(B). HF, HCl, HI, NH3, H2O
(C). HI, HCl, HF, H2O, NH3
(D). HCl, HF, H2O, NH3, HI
De los compuestos hidrogenados binarios HF, NH3, HI, H2S y HCl, se puede afirmar que…
(A). el de mayor carácter ácido es el HCl.
(B). el de enlace con mayor carácter iónico es el HF.
(C). ninguno puede formar enlaces de hidrógeno entre sus moléculas.
(D). ninguno es capaz de dar lugar a enlaces covalentes coordinados.
(A). Ambos tienen prácticamente la misma constante de acidez.
(B). Ninguno es capaz de dar lugar a enlaces covalentes coordinados.
(C). Ninguno puede formar enlaces de hidrógeno entre sus moléculas.
(D). El de enlace con mayor carácter iónico es el HF.