(TEMA 6) 8. Una de las siguientes propiedades no aumenta (en general) al avanzar hacia la derecha en un periodo de la tabla periódica:
(A). La energía de ionización
(B). La afinidad electrónica
(C). La electronegatividad
(D). El poder reductor
Solución: D. Un elemento es reductor cuando cede electrones a otro. Para cederlos ha de tener facilidad de desprenderse de los electrones, no de captarlos. Por lo tanto, es razonable que su potencial de ionización y su afinidad electrónica sean bajos, lo que a su vez está relacionado con una baja electronegatividad. Estas tres propiedades tienen valores más altos cuanto más a la derecha estamos en la tabla periódica. Por consiguiente, los elementos más reductores estarán en la parte izquierda.
Al avanzar hacia la derecha aumenta el poder oxidante de los elementos, no el poder reductor. En la zona de la derecha tenemos los elementos más oxidantes que existen, como el F2 y el O2. A la izquierda están los más reductores (Cs, K, Na…).
(TEMA 6) 9. ¿Cuál de las siguientes configuraciones electrónicas de los elementos mencionados en su estado neutro (sin carga eléctrica) no es posible?
(A). Na: [Ne] 3s1
(B). Se: [Ar] 3d10 4s2 4p4
(C). H: 1p1
(D). Sc: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Solución: D. Se puede saber que la configuración electrónica del Sc es incorrecta porque su número atómico es 21 (lo cual puede averiguarse escribiendo los tres primeros periodos de la tabla periódica y los primeros elementos del cuarto), pero en la configuración electrónica escrita se cuentan solo 20. La configuración correcta del Sc es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1.
La configuración del H que se da es correcta pues corresponde al átomo neutro (un protón y un electrón), si bien se encuentra en un estado excitado. Las configuraciones del Na y el Se neutros también son correctas.
