(TEMA 8) 12. ¿Cuál de los siguientes compuestos está mal colocado en el siguiente gráfico, en el que se representa el carácter iónico de un enlace entre dos elementos frente a la diferencia de electronegatividad que hay entre ambos?
(A). KF
(B). HI
(C). CsCl
(D). LiF
Solución: A. El que está mal colocado es el KF, cuya diferencia de electronegatividad debería ser semejante a la del LiF, ya que en ambos casos se trata de una combinación del elemento más electronegativo de la tabla periódica (el F) con un elemento alcalino (por lo tanto, bastante electropositivo). El gráfico correcto es este:
(TEMA 8) 13. Solo una de las siguientes proposiciones sobre la especie CCl4 es verdadera:
(A). Cuando se solidifica forma cristales iónicos en cuyos nudos existen iones Cl– e iones C4+.
(B). En cada enlace entre carbono y cloro, ambos átomos comparten un par de electrones.
(C). El momento dipolar de la molécula es muy alto.
(D). El porcentaje de carácter iónico de cada enlace C–Cl es nulo.
Solución: B. Difícilmente pueden formarse iones C4+, pues quitar 4 electrones al C requeriría mucha energía. Los enlaces C–Cl pueden considerarse bastante covalentes, si bien tienen cierta polaridad porque el par de electrones no está compartido por igual (eso solo podría ocurrir estrictamente en moléculas diatómicas homonucleares). Sin embargo, el momento dipolar de la molécula es nulo porque los cuatro vectores del momento dipolar asociado a cada enlace C–Cl se anulan entre sí (por estar dirigidos hacia los vértices de un tetraedro regular).
(TEMA 9) 14. De las cuatro moléculas H2+, H2, He2+ y He2, ¿cuál tendrá más energía de enlace según la teoría de orbitales moleculares?
(A). H2+
(B). H2
(C). He2+
(D). He2
Solución: B. Las configuraciones electrónicas moleculares son: H2+: (σ1s)1; H2: (σ1s)2; He2+: (σ1s)2(σ1s*)1 y He2: (σ1s)2(σ1s*)2. Como el orden de enlace se define como la diferencia entre el número de electrones enlazantes y el número de electrones antienlazantes dividida por 2, en este caso los órdenes de enlace son, respectivamente: 0,5, 1, 0,5 y 0. Por lo tanto, como la energía de enlace es proporcional al orden de enlace, el que tendrá más energía de enlace será el H2.
(TEMA 9) 15. ¿Cuál de las siguientes moléculas es de esperar que necesite más energía para disociarse en sus átomos constituyentes?
(A). Cl2
(B). F2
(C). N2
(D). O2
Solución: C. En el N2 los N se unen por enlace triple (:N ≡ N:); en el O2 los O se unen por enlace doble (:Ö = Ö:) y en las dos moléculas de halógenos el único enlace existente es simple (:::F – F:::). Por lo tanto, es de esperar que la mayor fuerza de enlace se dé en el N2, y por ello la energía que hará falta para disociar esta molécula será mayor que la necesaria para disociar las otras.
