(TEMA 11) 18. La fórmula del cloruro de tetraamminacobre(II) es:
(A). [(NH3)Cu2]Cl4
(B). [Cu(NH3)4]Cl2
(C). [(NH3Cu)]4Cl
(D). [(NH3)4Cl)]Cu2
Solución: B. El complejo, en sí, es el ion tetraamminacobre(II), formado, como su nombre indica, por un átomo de cobre de número de oxidación II y cuatro ligandos ammina (NH3). Por lo tanto, la formula de ese ion complejo es: [Cu(NH3)4]2+. Para compensar las dos cargas positivas necesitamos 2 iones cloruro. Por eso la fórmula de la sal completa es [Cu(NH3)4]Cl2.
(TEMA 11) 19. Uno de los siguientes fenómenos no está justificado por las fuerzas de Van der Waals:
(A). La extraordinaria fuerza del enlace en la molécula del N2
(B). La licuación de los gases
(C). Que la presión de los gases reales sea menor que la esperada
(D). Que el agua tenga puntos de fusión y ebullición mayores de lo esperado
Solución: A. Los átomos de N de la molécula de N2 efectivamente están unidos muy fuertemente entre sí, pero ello se debe a la existencia de 3 enlaces covalentes. Las fuerzas de Van der Waals son interacciones entre átomos o grupos de átomos saturados e incluyen los enlaces de hidrógeno. Por ejemplo, son las fuerzas que se producen entre moléculas de agua debidas a enlaces de H entre ellas. Explican también por qué se pueden licuar los gases y el hecho de que la presión de los gases reales sea menor que la predicha por la ecuación de estado de los gases ideales (las interacciones de las moléculas gaseosas entre sí provocan la disminución de su velocidad y por eso ejercen menos presión).
