(TEMA 11) 18. El punto de fusión del etanol es –114,1 oC; el del ácido etanoico, 16,6 oC. ¿Qué explica tanta diferencia?
(A). Cada molécula de ácido etanoico puede formar dos enlaces de H con otra; la de etanol, solo uno.
(B). Una molécula de ácido etanoico puede formar un complejo con otra igual; en el etanol esto no se puede dar.
(C). En el ácido etanoico pueden darse fuerzas entre dipolos; en el etanol, no.
(D). En el ácido etanoico pueden darse fuerzas de London; en el etanol, no.
Solución: A. Entre dos moléculas de ácido etanoico o acético se pueden formar dos enlaces de hidrógeno, lo que permite la formación de dímeros:
Esto es muy típico en ácidos orgánicos. Sin embargo, el etanol solo puede formar un enlace de H entre dos moléculas, y, además, tiene dificultades estéricas para formar redes de enlaces de H como se forman en el agua:
Interacciones dipolo-dipolo se dan en ambas moléculas, pues ambas son polares. Estas prevalecerían sobre las interacciones de dipolos instantáneos. (En cualquier caso, ambas moléculas podrían experimentar este último tipo de interacciones, también llamadas de London).
(TEMA 11) 19. Dado el complejo de la imagen, ¿cuál de las siguientes afirmaciones es verdadera?
(A). El grupo central es el hexa-nitrógeno rutenio(II); los ligandos son 6 grupos bencénicos.
(B). Podría neutralizarse con seis iones Cl–.
(C). Los enlaces se producen por compartición de electrones entre cada N y el Ru.
(D). Tiene tres ligandos bidentados.
Solución: D. Este complejo está formado por un ion central que es el Ru en estado de oxidación +2. Está rodeado por tres ligandos iguales de 2,2’-bipiridina:
Estos ligandos son bidentados porque se unen al ion central mediante dos átomos (los de N). Las uniones no se producen por compartición de electrones, sino por enlaces coordinados: son los N los que aportan los electrones.
