(TEMA 1) 1. Si para una determinada masa fija de Fe se necesitan masas m1 y m2 de O para dar lugar a los compuestos FeO y Fe2O3, guardando m1 y m2 una relación de números enteros sencillos, el caso es un ejemplo de la ley de…
(A). Lavoisier
(B). Proust
(C). Dalton (proporciones múltiples)
(D). Gay-Lussac
Solución: C. No es la ley de Lavoisier, pues esta indica que las masas de los reactivos y los productos son iguales. Ni la de Proust, que se refiere a relaciones de masa en un único compuesto, no dos como en este caso. Ni la de Gay-Lussac, que se refiere a relaciones de gases.
(TEMA 2) 2. Dos moles de dióxido de carbono (CO2)…
(A). ocupan 67,2 L en condiciones normales.
(B). contienen seis veces el número de Avogadro de átomos.
(C). contienen el mismo número de átomos que dos moles de amoníaco (NH3).
(D). contienen el mismo número de átomos de oxigeno que dos moles de agua.
Solución: B. La molécula de dióxido de carbono tiene tres átomos: uno de carbono y dos de oxígeno. Cada mol de moléculas de una especie química contiene el número de Avogadro de moléculas de dicha especie. Por tanto, un mol de moléculas de este compuesto contendrá tres veces el número de Avogadro de átomos; y dos moles, seis moles de átomos. Por otra parte, cada mol de compuesto gaseoso ocupa en condiciones normales 22,4 L aproximadamente, luego dos moles ocuparán 44,8 L. Dos moles de amoniaco, por lo dicho al principio, contienen 4 veces el número de Avogadro de átomos. Finalmente, dos moles de moléculas de agua contienen dos moles de átomos de O, mientras que dos moles de moléculas de dióxido de carbono contienen 4 moles de átomos de O.
