(BLOQUE 1) 22. (ESTA PREGUNTA Y LAS DOS SIGUIENTES ESTÁN RELACIONADAS). Sabiendo que los pesos atómicos del azufre, el oxígeno y el potasio son respectivamente 32, 16 y 39, y que un compuesto de dichos elementos tiene peso molecular 174 con una composición centesimal en masa del 18,39%, 36,78% y 44,82% en estos elementos, respectivamente, ¿alguna de las siguientes es su fórmula?
(A). K2SO4
(B). K2SO3
(C). K2SO2
(D). No, ninguna de las anteriores es la fórmula correcta.
Solución: A. En 174 uma del compuesto habrá (18,39 · 1 74) / 100 = 32 de S. Como cada átomo de S pesa 32 uma, en el compuesto habrá 1 átomo de azufre. Aplicando el mismo razonamiento para el O: (36,78 · 174) / 100 = 64; 64 / 16 = 4 átomos de O. Y para el K: (44,82 · 174) / 100 = 78; 78 / 39 = 2 átomos de K. Luego la fórmula del compuesto es K2SO4.
23. (ESTA PREGUNTA, LA ANTERIOR Y LA SIGUIENTE ESTÁN RELACIONADAS). El compuesto correcto de la anterior pregunta se nombraría como…
(A). sulfuro potásico
(B). sulfito potásico
(C). hiposulfito potásico
(D). sulfato potásico
Solución: D. Los sulfuros no tienen oxígeno. El sulfito potásico, K2SO3, y el hiposulfito potásico, K2SO2, tienen pesos moleculares distintos de 174. El sulfato potásico, K2SO4 tiene los elementos mencionados en el enunciado de la pregunta anterior, en el porcentaje indicado, y un peso molecular de 174.
24. (ESTA PREGUNTA Y LAS DOS ANTERIORES ESTÁN RELACIONADAS). En 522 g del compuesto correcto de las dos preguntas anteriores hay aproximadamente…
(A). 174 moles de dicho compuesto.
(B). 1,2·1024 gramos de K.
(C). 6 moles de K.
(D). 3 moles de K.
Solución: C. Tenemos 522 / 174 = 3 moles del compuesto. Como en cada mol del mismo hay 2 moles de átomos de K, el número de moles de K será 6.
