(TEMA 3) 3. La ecuación de Van der Waals para los gases reales introduce correcciones en…
(A). p y V.
(B). V y R.
(C). R y T.
(D). T y p.
Solución: A. Van der Waals criticó el tratamiento simplificado que se le daba a la presión en la teoría cinético-molecular de los gases ideales, que no tenía en cuenta las interacciones moleculares, y además criticó la idea de volumen, ya que en los gases ideales este se considera nulo, pero en los gases reales cada molécula ocupa un volumen, lo que provoca que el volumen disponible para el movimiento molecular sea menor que el del recipiente. La ecuación de Van der Waals para los gases reales es, para n moles: (p + n2a/V2)(V–b) = nRT. Como se puede observar, la corrección en la presión consiste en cambiar la variable p de los gases ideales por p + n2a/V2 y la variable V de los ideales por V – nb.
(TEMA 3) 4. Un recipiente contiene 16 L de oxígeno a la temperatura de –180 oC y presión atmosférica. ¿Se podría emplear algún método para bajar su temperatura hasta –280 oC?
(A). Aumentar el volumen hasta infinito (es decir, dejar que se expandan las moléculas de oxígeno por todo el Universo).
(B). Disminuir la presión del gas todo lo que sea necesario, sin alterar el volumen.
(C). Colocar el recipiente en un ultracongelador de muestras biológicas.
(D). No.
Solución: D. La temperatura teórica más baja posible (el “cero absoluto”) es – 273,15 oC. Según la tercera ley de la termodinámica, el cero absoluto es un límite inalcanzable en la práctica.
