(TEMA 10) 14. En la molécula de tetracloruro de carbono el átomo de carbono contribuye a los enlaces con orbitales híbridos
(A). sp3d
(B). sp2d
(C). sp
(D). sp3
Solución: D. En la molécula CCl4, como en la de metano (CH4), un orbital s del C se hibrida con 3 orbitales p para dar cuatro híbridos sp3. Eso le permite unirse a otros cuatro átomos, ya sean de H o de Cl. Estos se distribuyen con geometría tetraédrica alrededor del C.
(TEMA 10) 16. La molécula de CO2 es lineal. ¿Qué tipo de enlaces forma el átomo de C con los dos de O y qué hibridación se propone para ellos?
(A). enlaces simples e hibridación sp2
(B). enlaces simples e hibridación sp
(C). dobles enlaces e hibridación sp
(D). dobles enlaces e hibridación sp
Solución: D. La configuración electrónica externa del átomo de C para participar en los enlaces de la molécula es 2s1 2px1 2py1 2pz1. El hecho de que la molécula sea lineal es una indicación de que el tipo de hibridación del C debe de ser sp. Los orbitales semillenos 2s12pz1 formarían dos orbitales híbridos sp que con sendos orbitales sp2 de dos átomos de O darían lugar a otros tantos orbitales moleculares σ enlazantes. Los restantes orbitales atómicos 2p semillenos del C (en la notación usada serían 2py12pz1), y perpendiculares a los sp, con otros orbitales 2p semillenos de los dos átomos de O formarían dos orbitales moleculares π enlazantes. En definitiva, dos enlaces dobles con los dos átomos de O.
(TEMA 10) 17. Los orbitales híbridos sp2 están relacionados con ángulos de enlace de…
(A). 60º
(B). 90º
(C). 120º
(D). 180º
Solución: C. Los tres orbitales híbridos sp2 son equivalentes y se distribuyen en el espacio según tres ejes de simetría coplanarios. Estos requisitos exigen que el ángulo entre dichos ejes sea de 120º. Los enlaces con estos híbridos se forman a lo largo de dichos ejes, y por tanto los ángulos de enlace son del orden indicado.
