(TEMA 4) 5. Considérese la luz roja de 634 nm. Tomando como velocidad de la luz 3×108 ms-1 y sabiendo que la constante de Planck vale 6,6×10-34 Js, ¿cuál es la energía de un cuanto de dicha radiación?
(A). 3,12×10-19 J
(B). 3,47×10-36 J
(C). 1,25×10-22 J
(D). Ninguno de esos valores.
Solución: A. La energía de un cuanto de radiación electromagnética viene dada por E = hn y la frecuencia,n, está relacionada con la longitud de onda, λ, por: n = c / λ. Entonces, la energía se puede expresar también así: E = h c / λ. Sustituyendo valores: E = 6,6×10-34Js × 3×108ms-1 / 634×10-9m = 3,12×10-19J.
(TEMA 5) 6. El número de funciones de onda diferentes que son soluciones de la ecuación de Schrödinger para n = 2 y l = 1 es
(A). 1
(B). 2
(C). 3
(D). 4
Solución: C. Para n = 2 y l = 1 el número cuántico m puede tomar los valores -1, 0 y +1. A cada uno de esos valores corresponde una función de onda diferente que es solución de la ecuación de Schrödinger.
(TEMA 5) 7. Sobre los orbitales d de los átomos hidrogenoides una sola de las siguientes afirmaciones es incorrecta:
(A). En total son 5 y pueden alojar 10 electrones
(B). El que tiene más energía es el dz2
(C). Son las soluciones de la ecuación de Schrödinger para n = 3 y l =2
(D). No todos tienen la misma forma
Solución: B. Los cinco orbitales d posibles en un átomo hidrogenoide (cada uno de los cuales puede alojar 2 electrones) son las soluciones de la ecuación de Schrödinger para n = 3 y l =2. Los cinco tienen la misma energía, pero no todos tienen la misma forma, ya que el dz2 es muy diferente a los demás.
