(TEMA 12) 20. ¿Cuál de los siguientes sólidos tiene más bajo punto de fusión?
(A). amalgama de dentista (70% Hg, 30% Cu)
(B). naftalina (antipolilla) (C10H8)
(C). carburo de silicio (SiC)
(D). cloruro de rubidio (RbCl)
Solución: B. La amalgama de dentista es metálica; el carburo de silicio es un sólido atómico (o covalente) porque consiste en una red cristalina (tipo diamante) en cuyos nudos se colocan los átomos de C y Si unidos por enlaces covalentes, dada la semejanza de electronegatividad entre ambos elementos. El cloruro de rubidio es iónico debido a la gran diferencia de electronegatividad entre ambos elementos. La naftalina es un sólido molecular; en los nudos de su red cristalina contiene moléculas C10H8. Y, como la mayoría de los sólidos moleculares, su punto de fusión es muy bajo.
(TEMA 12) 21. Una de las siguientes proposiciones contradice las reglas de Fajans:
(A). El NaCl debería tener un punto de fusión más alto que el Ca2Cl.
(B). El MgCl2 debería tener un punto de fusión más bajo que el BaCl2.
(C). El CaF2 debería tener un punto de fusión más bajo que el CaBr2.
(D). El CuCl debería tener un punto de fusión más bajo que el NaCl.
Solución: C. Una de las reglas de Fajans dice que el punto de fusión es mayor cuanto menor es el volumen del anión al comparar sales del mismo catión e igual carga del anión. En el caso de CaF2 y CaBr2, el anión F– es de menor volumen que el Br–. Por lo tanto, el punto de fusión de CaF2 debe ser mayor según esa regla.
