Preguntas de exámenes de Principios de Química y Estructura | Tema 6 | A. Configuración electrónica

La solución de cada pregunta puede verse pulsando sobre su enunciado

Las reglas de Madelung establecen que se “llenan” antes los orbitales que tienen un valor más bajo de n + l (números cuánticos principal y acimutal) y, en caso de igualdad en esa suma, los que tienen menor n. Según eso, en el plutonio, ¿cuál de los siguientes orbitales se “llenaría” antes?

(A). 6s
(B). 4d
(C). 6p
(D). 4f

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Si la configuración electrónica de un átomo es 1s² 2s² 2p⁵ 3s¹, ¿qué afirmación es falsa?

(A). Para pasar a la configuración 1s² 2s² 2p⁶ necesita ganar energía.
(B). Pertenece al segundo periodo del sistema periódico.
(C). Su número atómico es 10.
(D). Pertenece al grupo de los gases nobles.

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¿Cuál es elemento de número atómico más bajo que tiene uno o más electrones en orbitales d en su estado electrónico fundamental?

(A). K
(B). Sc
(C). Rb
(D). Sr

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La frase «Cuando una serie de orbitales degenerados se están completando, los electrones se distribuyen manteniéndose con espines paralelos mientras esto sea posible» es una forma de expresar…

(A). la regla de máxima multiplicidad de Hund.
(B). el principio de exclusión de Pauli.
(C). el principio de indeterminación de Heisenberg.
(D). la hipótesis de De Broglie.

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Se ha determinado por métodos espectroscópicos que la configuración electrónica de cierto elemento químico en su estado fundamental es [Kr] 5s² 4d¹⁰ 5p¹. ¿Cuál es el elemento?

(A). Se trata de un alcalino
(B). Galio
(C). Mercurio
(D). Indio

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Un elemento cuya configuración electrónica de su capa n es ns² np² (siendo n su número cuántico más alto), ¿a qué grupo pertenece?

(A). Alcalinotérreos
(B). Elementos de transición interna
(C). Carbonoideos
(D). Gases nobles

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La configuración electrónica del átomo del elemento de número atómico 28 en su estado fundamental, con los orbitales ordenados en función del número cuántico n, es:

(A). 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d² 4s² 4p⁶
(B). 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 4p⁶ 5s²
(C). 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹ 4s² 4p⁶ 5s¹
(D). 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁸ 4s²

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Las siguientes configuraciones electrónicas: 1s² 2s² 2p⁶ 3s²3p⁶ 3d¹² 4s² 4p⁶ 4d² 5s² 5p⁶     y    1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁸ 4d² 5s² 5p⁶…

(A). pueden corresponder a átomos de un mismo elemento.
(B). pueden corresponder al estado fundamental y excitado respectivamente de un mismo átomo.
(C). pueden corresponder a átomos de dos elementos distintos.
(D). son ambas imposibles.

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Cierto elemento contiene en su configuración electrónica el término 7s² pero no tiene electrones en orbitales 7p. De él cabe asegurar que…

(A). solo puede ser alcalinotérreo.
(B). solo puede ser alcalinotérreo o elemento de la cuarta serie de transición.
(C). solo puede ser alcalinotérreo, elemento de la cuarta serie de transición o actínido.
(D). solo puede ser carbonoideo.

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Se ha determinado por métodos espectroscópicos que la configuración electrónica de cierto elemento químico en su estado fundamental es [Ar] 4s¹ 3d¹⁰. ¿Cuál es el elemento?

(A). Se trata de un gas noble
(B). Ni
(C). Cu
(D). Zn

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Solo una de las siguientes puede ser la configuración electrónica del niobio.

(A). 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 4d⁶
(B). 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s¹ 4d⁴
(C). 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d²
(D). 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶

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Sean las siguientes configuraciones electrónicas de los átomos neutros X e Y:  X: 1s² 2s² 2p⁶;  Y: 1s² 2s² 2p⁵ 3s¹. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta?

(A). Y es un átomo del tercer periodo.
(B). Ambos átomos corresponden al mismo elemento químico.
(C). El átomo Y es del elemento químico K.
(D). Arrancar un electrón a Y requiere más energía que arrancarlo a X.

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En el átomo de circonio, ¿qué orbital de los siguientes se “llena” antes según el principio de Aufbau: 3d, 4s, 4p, 4d?

(A). El 3d
(B). El 4s
(C). El 4p
(D). El 4d

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De los siguientes pares de elementos, ¿cuáles tienen tanto orbitales d como orbitales f en sus estados fundamentales?

(A). Zr y Hf
(B). Cs y Fr
(C). Cd y Th
(D). Ce y Pb

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Considérense estas dos afirmaciones sobre el orden de «llenado» habitual de los orbitales de átomos polielectrónicos según el principio de Aufbau: «Los orbitales 4s se llena antes que los 3d» y «Los orbitales 5p se llenan después que los 4d».

(A). Ambas son ciertas.
(B). La primera es cierta y la segunda es falsa.
(C). La primera es falsa y la segunda es cierta.
(D). Ambas son falsas.

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¿Qué ion con una sola carga positiva tiene la siguiente configuración electrónica: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶?

(A). K⁺
(B). Fr⁺
(C). Rb⁺
(D). Cs⁺

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Si la configuración electrónica de un elemento es 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s², podemos deducir que…

(A). se trata de un gas noble.
(B). pertenece al grupo de los metales alcalinos.
(C). pertenece al cuarto período.
(D). se trata de uno de los elementos más electronegativos de la tabla periódica.

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Considérense estas dos afirmaciones sobre el octete: «Todos los gases nobles tienen 8 electrones en su última capa» y «El boro, en todas sus combinaciones, cede o comparte 3 electrones para quedar con 8 en su última capa».

(A). Ambas son verdaderas.
(B). La primera es verdadera pero la segunda es falsa.
(C). La primera es falsa pero la segunda es verdadera.
(D). Ambas son falsas.

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Si la configuración electrónica de un elemento es 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 5s¹, podemos deducir que…

(A). se encuentra en su estado fundamental.
(B). pertenece al 5º período de la tabla.
(C). pertenece al grupo de los metales alcalinos.
(D). pertenece al tercer período.

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¿A qué elemento corresponde la configuración electrónica 1s¹ 2s¹?

(A). Litio
(B). Hidrógeno
(C). Helio excitado
(D). Ninguno

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De las siguientes, ¿cuál es la configuración electrónica del Cu?

(A). [Ar] 3d¹⁰ 4s¹
(B). 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d⁹
(C). 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰
(D). 1s² 2s² 2p⁶ 3p⁶ 3d¹⁰ 4s¹

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La regla según la cual cuando se están completando los orbitales p de un nivel n determinado los electrones mantienen sus espines paralelos mientras sea posible se debe a

(A). Hund
(B). Pauli
(C). Moseley
(D). Bohr

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La configuración electrónica 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d¹⁰ 4s²4p⁶4d¹⁰ 5s²5p² (que también se puede escribir 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p²) pertenece al estado fundamental del átomo de

(A). Ge
(B). Zr
(C). Sb
(D). Ninguno de ellos

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Sabiendo que el átomo de un elemento químico tiene 20 electrones y un número másico de 40, es posible deducir que su símbolo, número atómico, número de protones, número de neutrones y configuración electrónica son respectivamente:

(A). K, 20, 20, 20, 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²
(B). Ti, 20, 20, 20, 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d²
(C). Ca, 20, 20, 20, 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²
(D). Ninguna de las anteriores afirmaciones es correcta

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La configuración electrónica de última capa ns²p¹ corresponde al grupo de los…

(A). boroideos.
(B). carbonoideos.
(C). nitrogenoideos.
(D). metales alcalinotérreos.

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¿Cuál es el elemento químico cuya configuración electrónica es [Ar] 3d¹⁰4s²4p¹?

(A). In
(B). Sc
(C). Ga
(D). Ag

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La configuración electrónica externa…

(A). de los gases nobles es ns² np⁵.
(B). de los anfígenos es ns² np⁴.
(C). de los metales alcalinos es ns².
(D). de los halógenos es ns² np⁶.

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¿Cuál de los siguientes elementos tiene por configuración electrónica [Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p¹?  (Nota: los orbitales se han escrito ordenados de menor a mayor valor de n y, para igual valor de n, de menor a mayor valor de l).

(A). Ga
(B). Zn
(C). Hf
(D). Y

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¿A quién se debe la regla según la cual los electrones tienden a mantenerse con espines paralelos dentro de orbitales degenerados?

(A). A Pauli
(B). A Pauling
(C). A Hund
(D). A Moeller

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¿Cuál de las siguientes configuraciones electrónicas de los elementos mencionados en su estado neutro (sin carga eléctrica) no es posible?

(A). Na: [Ne] 3s¹
(B). Se: [Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p⁴
(C). H: 1p¹
(D). Sc: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

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¿Cuál de las siguientes configuraciones electrónicas de los elementos mencionados en su estado neutro (es decir, sin carga eléctrica) no es posible?

(A). Na: [Ne] 3s¹
(B). Sc: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²
(C). H: 1p¹
(D). Se: [Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p⁴

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¿Cuál es la configuración electrónica del ion Mn²⁺?

(A). [Ar] 3d⁵
(B). 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d³
(C). [Ar] 4s¹ 3d⁴
(D). 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁵

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¿La configuración electrónica [Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p² pertenece al estado fundamental de alguno de los elementos Ge, Zr o Sb?

(A). Sí, al Ge
(B). Sí, al Zr
(C). Sí, al Sb
(D). No, a ninguno de ellos