lunes, 11 diciembre 2023

Preguntas de exámenes de Principios de Química y Estructura | Tema 6 | A. Configuración electrónica

Al azar


La solución de cada pregunta puede verse pulsando sobre su enunciado


Las reglas de Madelung establecen que se “llenan” antes los orbitales que tienen un valor más bajo de n + l (números cuánticos principal y acimutal) y, en caso de igualdad en esa suma, los que tienen menor n. Según eso, en el plutonio, ¿cuál de los siguientes orbitales se “llenaría” antes?

(A). 6s
(B). 4d
(C). 6p
(D). 4f


Si la configuración electrónica de un átomo es 1s2 2s2 2p5 3s1, ¿qué afirmación es falsa?

(A). Para pasar a la configuración 1s2 2s2 2p6 necesita ganar energía.
(B). Pertenece al segundo periodo del sistema periódico.
(C). Su número atómico es 10.
(D). Pertenece al grupo de los gases nobles.


¿Cuál es elemento de número atómico más bajo que tiene uno o más electrones en orbitales d en su estado electrónico fundamental?

(A). K
(B). Sc
(C). Rb
(D). Sr


La frase “Cuando una serie de orbitales degenerados se están completando, los electrones se distribuyen manteniéndose con espines paralelos mientras esto sea posible” es una forma de expresar…

(A). la regla de máxima multiplicidad de Hund.
(B). el principio de exclusión de Pauli.
(C). el principio de indeterminación de Heisenberg.
(D). la hipótesis de De Broglie.


Se ha determinado por métodos espectroscópicos que la configuración electrónica de cierto elemento químico en su estado fundamental es [Kr] 5s2 4d10 5p1. ¿Cuál es el elemento?

(A). Se trata de un alcalino
(B). Galio
(C). Mercurio
(D). Indio


Un elemento cuya configuración electrónica de su capa n es ns2 np2 (siendo n su número cuántico más alto), ¿a qué grupo pertenece?

(A). Alcalinotérreos
(B). Elementos de transición interna
(C). Carbonoideos
(D). Gases nobles


La configuración electrónica del átomo del elemento de número atómico 28 en su estado fundamental, con los orbitales ordenados en función del número cuántico n, es:

(A). 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2 4p6
(B). 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p6 5s2
(C). 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2 4p6 5s1
(D). 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2


Las siguientes configuraciones electrónicas: 1s2 2s2 2p6 3s23p6 3d12 4s2 4p6 4d2 5s2 5p6     y    1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p8 4d2 5s2 5p6

(A). pueden corresponder a átomos de un mismo elemento.
(B). pueden corresponder al estado fundamental y excitado respectivamente de un mismo átomo.
(C). pueden corresponder a átomos de dos elementos distintos.
(D). son ambas imposibles.


Cierto elemento contiene en su configuración electrónica el término 7s2 pero no tiene electrones en orbitales 7p. De él cabe asegurar que…

(A). solo puede ser alcalinotérreo.
(B). solo puede ser alcalinotérreo o elemento de la cuarta serie de transición.
(C). solo puede ser alcalinotérreo, elemento de la cuarta serie de transición o actínido.
(D). solo puede ser carbonoideo.


Se ha determinado por métodos espectroscópicos que la configuración electrónica de cierto elemento químico en su estado fundamental es [Ar] 4s1 3d10. ¿Cuál es el elemento?

(A). Se trata de un gas noble
(B). Ni
(C). Cu
(D). Zn


Solo una de las siguientes puede ser la configuración electrónica del niobio.

(A). 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 4d6
(B). 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d4
(C). 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d2
(D). 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6


Sean las siguientes configuraciones electrónicas de los átomos neutros X e Y:  X: 1s2 2s2 2p6;  Y: 1s2 2s2 2p5 3s1. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta?

(A). Y es un átomo del tercer periodo.
(B). Ambos átomos corresponden al mismo elemento químico.
(C). El átomo Y es del elemento químico K.
(D). Arrancar un electrón a Y requiere más energía que arrancarlo a X.


En el átomo de circonio, ¿qué orbital de los siguientes se “llena” antes según el principio de Aufbau: 3d, 4s, 4p, 4d?

(A). El 3d
(B). El 4s
(C). El 4p
(D). El 4d


De los siguientes pares de elementos, ¿cuáles tienen tanto orbitales d como orbitales f en sus estados fundamentales?

(A). Zr y Hf
(B). Cs y Fr
(C). Cd y Th
(D). Ce y Pb


Considérense estas dos afirmaciones sobre el orden de “llenado” habitual de los orbitales de átomos polielectrónicos según el principio de Aufbau: “Los orbitales 4s se llena antes que los 3d” y “Los orbitales 5p se llenan después que los 4d”.

(A). Ambas son ciertas.
(B). La primera es cierta y la segunda es falsa.
(C). La primera es falsa y la segunda es cierta.
(D). Ambas son falsas.


¿Qué ion con una sola carga positiva tiene la siguiente configuración electrónica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6?

(A). K+
(B). Fr+
(C). Rb+
(D). Cs+


Si la configuración electrónica de un elemento es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2, podemos deducir que…

(A). se trata de un gas noble.
(B). pertenece al grupo de los metales alcalinos.
(C). pertenece al cuarto período.
(D). se trata de uno de los elementos más electronegativos de la tabla periódica.


Considérense estas dos afirmaciones sobre el octete: “Todos los gases nobles tienen 8 electrones en su última capa” y “El boro, en todas sus combinaciones, cede o comparte 3 electrones para quedar con 8 en su última capa”.

(A). Ambas son verdaderas.
(B). La primera es verdadera pero la segunda es falsa.
(C). La primera es falsa pero la segunda es verdadera.
(D). Ambas son falsas.


Si la configuración electrónica de un elemento es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 5s1, podemos deducir que…

(A). se encuentra en su estado fundamental.
(B). pertenece al 5º período de la tabla.
(C). pertenece al grupo de los metales alcalinos.
(D). pertenece al tercer período.


¿A qué elemento corresponde la configuración electrónica 1s1 2s1?

(A). Litio
(B). Hidrógeno
(C). Helio excitado
(D). Ninguno


De las siguientes, ¿cuál es la configuración electrónica del Cu?

(A). [Ar] 3d10 4s1
(B). 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d9
(C). 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10
(D). 1s2 2s2 2p6 3p6 3d10 4s1


La regla según la cual cuando se están completando los orbitales p de un nivel n determinado los electrones mantienen sus espines paralelos mientras sea posible se debe a

(A). Hund
(B). Pauli
(C). Moseley
(D). Bohr


La configuración electrónica 1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s24p64d10 5s25p2 (que también se puede escribir 1s2 2s22p6 3s23p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p2) pertenece al estado fundamental del átomo de

(A). Ge
(B). Zr
(C). Sb
(D). Ninguno de ellos


Sabiendo que el átomo de un elemento químico tiene 20 electrones y un número másico de 40, es posible deducir que su símbolo, número atómico, número de protones, número de neutrones y configuración electrónica son respectivamente:

(A). K, 20, 20, 20, 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
(B). Ti, 20, 20, 20, 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2
(C). Ca, 20, 20, 20, 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
(D). Ninguna de las anteriores afirmaciones es correcta


La configuración electrónica de última capa ns2p1 corresponde al grupo de los…

(A). boroideos.
(B). carbonoideos.
(C). nitrogenoideos.
(D). metales alcalinotérreos.


¿Cuál es el elemento químico cuya configuración electrónica es [Ar] 3d104s24p1?

(A). In
(B). Sc
(C). Ga
(D). Ag


La configuración electrónica externa…

(A). de los gases nobles es ns2 np5.
(B). de los anfígenos es ns2 np4.
(C). de los metales alcalinos es ns2.
(D). de los halógenos es ns2 np6.

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