(TEMA 10) 16. La hibridación del átomo de Be en el BeCl2 es…
(A). sp
(B). sp2
(C). sp3
(D). sp3d
Solución: A. La configuración electrónica del Be es 1s2 2s2. A partir de ella se puede suponer una configuración excitada 1s2 2s1 2p1 la cual según la teoría de la hibridación de orbitales podría escribirse 1s2 (2sp)2 por hibridación del orbital s con el p (dando lugar a dos orbitales híbridos sp).
(TEMA 10) 17. ¿Cuál es la geometría de la hibridación sp3d2?
(A). Se trata de seis orbitales dirigidos hacia los vértices de un hexágono regular; uno de ellos es esférico y cinco son lobulares.
(B). Un orbital s de simetría esférica, 3 orbitales p dirigidos hacia las tres direcciones del espacio y dos orbitales d colineales.
(C). Son seis orbitales dirigidos hacia los vértices de un octaedro regular.
(D). Cuatro orbitales coplanarios dirigidos a los vértices de un cuadrado y dos coplanarios perpendiculares a dicho plano.
Solución: C. La hibridación de un orbital s, 3 orbitales p y 2 orbitales d implica la formación de seis orbitales híbridos sp3d2. Estos se orientan de modo que se minimicen las repulsiones, lo que consiguen apuntando a los vértices de un octaedro regular.
